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    某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计如图所示的实验进行研究．

    （1）将实验现象填入表中
    装置编号实验现象
    ①金属表面无明显现象
    ②
    ③
    通过上述实验，你可以得出的结论是______．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是______．
    （2）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是______．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式______，若5.6g铁投入到足量的15%硫酸铜溶液中，能生成铜的质量为______．

    解：（1）将镁放入硫酸中，会产生大量的气泡，反应速率较快，而铁的表面会产生气泡，但是速率相对较慢，根据金属与酸反应时活动性越强，反应的现象越剧烈，可以得出这三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu，为了使反应结论更准确，所以应该保证稀硫酸的溶质质量分数相同；
    （2）铁的性质比铜活泼，所以将铁放入硫酸铜溶液中，则会在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；已知消耗了铁的质量为5.6g所以根据化学方程式可以求算出生成的铜的质量；
    设能生成铜的质量为x，
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    56 64
    5.6g x
    =
    解得：x=6.4g
    答：能生成铜的质量为6.4g
    故答案为：（1）
    装置编号实验现象
    ①
    ②金属表面有大量气泡产生，速率较快
    ③ 金属表面有少量气泡产生，速率较慢
    金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu；使反应结论更准确；
    （2）在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；6.4g．
    分析：（1）根据铜镁铁的金属活动性顺序来解答该题，其中在能够反应的前提下，活动性越强产生的气泡越多，可以据此答题；
    （2）证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用铜的盐溶液即可，所以将铁放入硫酸铜溶液中，则会在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色，根据铁的质量结合化学方程式可以求算出铜的质量．
    点评：实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?越秀区二模）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计如图所示的实验进行研究．

    （1）将实验现象填入表中
    装置编号 实验现象
    ① 金属表面无明显现象
    ②
    ③
    通过上述实验，你可以得出的结论是
    金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu
    金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu
    ．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是
    使反应结论更准确
    使反应结论更准确
    ．
    （2）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是
    在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色
    在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色
    ．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ，若5.6g铁投入到足量的15%硫酸铜溶液中，能生成铜的质量为
    6.4g
    6.4g
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验．
    （1）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是
    充分吸收废气中的二氧化碳
    充分吸收废气中的二氧化碳

    （2）C装置中发生反应的化学方程式是
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

    （3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是
    A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳
    A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源：新课标·人教版　初中化学解题思路分析(第5版) 人教版 题型：058

    某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计下列实验进行研究，请你一起来完成实验报告：

    (1)取A、B、C三支试管，分别放入2％的硫酸溶液，然后在A试管中加入用砂纸擦过的铜丝；在B试管中加入用砂纸擦过的铁丝；在C试管中加入用砂纸擦过的镁条，观察到A试管无明显现象；B试管反应较缓慢，有少量气泡产生；C试管出现________现象，通过上述实验，你可以得出的结论是________．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数相同，其原因是________．

    (2)为了进一步验证上述结论，某同学取一支试管，把砂纸擦过的铁丝投入15％硫酸铜溶液中，观察到的现象是________，通过实验得出的结论是________．

    (3)为了继续探究请再设计实验方案，比较铜与锌的金属活动顺序：

    实验步骤：________；

    实验现象：________；

    实验结论：________．

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    科目：初中化学 来源：2010年广东省广州市越秀区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计如图所示的实验进行研究．

    （1）将实验现象填入表中
    装置编号实验现象
    ①金属表面无明显现象
    ②
    ③
    通过上述实验，你可以得出的结论是______．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是______．
    （2）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是______．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式______，若5.6g铁投入到足量的15%硫酸铜溶液中，能生成铜的质量为______．

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