Question

在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（ ）

• A．等于1.06克
• B．大于1.06克而小于2.86克
• C．等于2.86克
• D．大于2.86克

Answer 1

【答案】分析：根据无水碳酸钠溶解后生成Na₂CO₃?10H₂O，原饱和碳酸钠溶液水减少，将有碳酸钠晶体析出进行分析解答本题．
解答：解：由无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃?10H₂O，可知：
Na₂CO₃+10 H₂O=Na₂CO₃?10H₂O
106               286
1.06g             2.86 g
无水Na₂CO₃吸水形成Na₂CO₃?10H₂O，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是Na₂CO₃?10H₂O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克；
故选D
点评：根据无水碳酸钠溶解后生成Na₂CO₃?10H₂O，原饱和碳酸钠溶液水减少进行分析解题，解题时要灵活．