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7.要某铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则其所含杂质可能是(  )
A.ZnB.MgC.AlD.以上答案都不对

分析 采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量,然后再确定杂质的类别.假设样品中全部是铁,计算一下5.6g铁能产生多少氢气,再与0.195g作比较,若计算值比0.195g大,说明混有的金属产生氢气的能力不如铁,或者说根本就不会产生氢气;若计算值比0.195g小,说明混有的金属产生氢气的能力比铁强.

解答 解:设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x,则有
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56                           2
5.6g                         x
$\frac{56}{2}$=$\frac{5.6g}{x}$,x=0.2g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b,则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
65             2
5.6g           b
$\frac{65}{2}$=$\frac{5.6g}{b}$,b≈0.17g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z,则有
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24             2
5.6g           z
$\frac{24}{2}$=$\frac{5.6g}{z}$,z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a,则有
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
54                     6
5.6g                   a
$\frac{54}{6}$=$\frac{5.6g}{a}$,a≈0.62g
根据平均值法,若是铁与镁或铝的混合物,则生成的氢气质量应该大于0.2g,不可能为0.195g,故混有的杂质是锌.
故选A.

点评 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系,完成此类题目,可以首先采用极值法,然后采用平均值法进行.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.下列关于实验基本操作的叙述正确的是④⑤⑥.(填序号)
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④被加热的液体不超过试管容积的$\frac{1}{3}$;
⑤加热试管,应先预热再对准有药品的部位集中加热;
⑥试管内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下,说明试管已洗净;
⑦将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;
⑧用托盘天平称量2.5g药品,在称量中发现指针向左偏转,应该向右盘中加砝码.

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(3)实验室制取CO2的药品是大理石或石灰石和稀盐酸,实验室制取CO2反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
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19.推理是化学学习中常用的思维方法.以下推理正确的是(  )
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16.如图是某反应的微观示意图.下列说法正确的是(  )
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