Question

【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧：高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间_______小时。

（3）分离：得到产品。

（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．

已知：a. MnO2与稀盐酸不反应 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2

c. 2MgO22MgO+O2↑ d. MgO+C Mg+CO↑

①仪器M 的名称是_______________，MnO2的作用是__________。

②相同条件下，装置______能使测定结果更准确。（填图2 中“装置A”或“装置B”）

③经讨论，该小组又设计了下列2种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是__________（填序号）。

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

Ⅱ．MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料，工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨_____？（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】Mg2(OH)2CO32MgO + H2O + CO2↑ 放出 650 2 分液漏斗 催化作用 A a 16.8t

【解析】

Ⅰ、（1）镁元素对应的氧化物是氧化镁，氢元素对应的氧化物是水，使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，碱式碳酸镁在高温条件下反应生成氧化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Mg2(OH)2CO32MgO + H2O + CO2↑。

（2）反应后温度升高，说明该反应是一个释放热量的反应，故填放出；

由图可知，MgO2产率最高时的温度为650℃，故填650；

由图可知，MgO2产率最高时的煅烧时间为2小时，故填2。

（4）①仪器M 的名称是分液漏斗，故填分液漏斗；

MnO2与稀盐酸不反应，其出现在反应中就是作催化剂，起催化作用，故填催化作用。

②装置A是一密闭装置，使反应在密闭装置中反应，没有外界因素的影响，结果更准确，故填A。

③a、加热使MgO2完全分解，测出剩余固体质量，可以根据质量差为生成的氧气的质量求出MgO2的质量，进而确定MgO2的质量分数，选项正确；

b、由于氧化镁和过氧化镁都能和碳反应，无法确定过氧化镁生成的镁的质量，也无法求算MgO2的质量分数，选项错误，故选a。

Ⅱ、解：设需要碳酸镁的质量为x

84:95=x:19t

x=16.8t

答：需要碳酸镁的质量为16.8吨。