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    将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是


    1. A.
      悬浊液
    2. B.
      乳浊液
    3. C.
      溶液
    4. D.
      纯净物
    C
    分析：二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙继续与二氧化碳反应能生成碳酸氢钙，形成均一、稳定的混合物．
    解答：将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙悬浮在液体中，通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水进行反应，生成溶于水的碳酸氢钙，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液．
    故选C．
    点评：溶于液体的固体悬浮在液体中形成的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体悬浮在液体中形成的混合物属于乳浊液．均一稳定的混合物属于溶液．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
    方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
    （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，这一化学反应要
    吸收
    吸收
    （填“产生”或“吸收”）热量．
    （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    ．
    （3）煅烧时释放出CO2的质量为
    3.96g
    3.96g
    ．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
    设石灰石中含CaCO3的质量为x．
    ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
      100               44             44            100
    ∴x=8.8g        
    4.4×8.8g
    100
          
    4.4×8.8g
    100
        8.8g
    8.8g
    10g
    ×100%    =88%
    （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）
    CO2吸收不完全
    CO2吸收不完全
    ．
    （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?金山区二模）将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：金山区二模 题型：单选题

    将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．纯净物

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    科目：初中化学 来源：2013年上海市金山区中考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（ ）
    A．悬浊液
    B．乳浊液
    C．溶液
    D．纯净物

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