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(6分)化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行猜想:
①科代表小聪猜想:活动性X大于Y。
②小明同学猜想:活动性Y大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
 
                   __
                  __  
                          
                        
金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口,气体燃烧
 
                 __  
                         
科代表小聪的猜想:_______ 
(“正确”或“不正确”)
(3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末,科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化
学方程式表示)____________________________________。
(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
(2)①将金属片X、Y分别放入两支试管中,再分别加入稀硫酸(或稀盐酸)
③在金属活动顺序里,X排在氢前,Y排在氢后(或金属的活动性为X大于Y);
正确; (3)银;   Fe + 2 AgNO3 ="==" Fe(NO3)2 + 2Ag;     (4)盐酸(或稀硫酸)等

试题分析:(2)根据实验报告中的实验现象“金属X的表面有气泡冒出”可知,验证X与Y的活动性采用的是加酸的方法,可以加入稀盐酸或稀硫酸,而X表面有气泡冒出,说明X>H,Y表面无变化,说明H>Y,由此可判断科代表小聪的猜想正确;
(3)根据实验现象可知,X>H>Y,而X、Y是银铁中的各一种,又铁>氢>银,所以Y就是银;由于铁比银活泼,所以铁能将银从其盐溶液中置换出来,如2AgNO3+Fe═2Ag+Fe(NO3)2
(4)由于铁>氢>银,所以铁能与酸反应而银不能,故除去银粉中含有的铁粉,可以用酸液,如盐酸(或稀硫酸)等。
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答,金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面:一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应,生成盐和氢气;二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

在实验室中可以用双氧水来制取氧气,可能用到下列几种装置,请回答:

(1)实验室制取氧气的反应原理为                                (写化学方程式).
(2)所用发生装置为        (填字母代号);该装置还可制取         (填一种气体).
(3)若用装置B(加入一定量浓硫酸)除去氧气中少量的水蒸气,气体应从        (填“a”或“b”)端通入.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)浩然同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变?”为课题进行探究,其用品和操作示意图如表:
实验目的
探究下列物质溶解前后液体温度变化情况
实验用品
药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程

他取三只烧杯,向烧杯中各注入25ml水,测得水的初温为20℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体,搅拌,待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
(1)“搅拌”的目的是                。图示④中的操作存在一处错误,应改正为     
(2)三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是     溶液,这是因为     
(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生,其原因是     
(4)由此探究实验可知     溶于水温度没有明显的变化。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

依据下图所示实验,按要求回答。

(1)仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是_____。用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条着火,则该气体是_____。
(2)装置B可制取氧气,用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。当气体收集满后,从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____(填序号,下同)。
① 将导气管移出集气瓶口            ② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口    ④ 将集气瓶正放在桌面上
(3)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应,制取CO并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释合理的是_____。
① 产生的CO2直接使石蕊变红
② 挥发出的氯化氢气体溶于水,使石蕊试液变红
③ 产生的CO­2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
 
 
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】
① Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
③Na2CO3是白色固体,易溶于水,能与CaCl2溶液发生反应,化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=    CaCO3↓+2NaCl
④Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:
分别向右侧溶液中
加入无色酚酞溶液
CaCl2
NaCl
Na2CO3
NaOH
主要实验现象
无色
无色
由无色变为红色
由无色变为红色
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

(1)实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释

打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为     

当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧,产生白烟
内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定
         

取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应产物还有     
(2)实验反思
① 实验记录②中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是       
② 装置B、C的作用是       
③ 检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,       

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)利用铝土矿(只考虑含Al2O3及Fe2O3)生产Al的工艺流程如下,请回答下列问题:
【查阅资料】:1、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应,反应的化学方程式为:
Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + 2H2O;2、Fe2O3不和NaOH溶液反应。

(1)工业生产中,要将铝土矿细磨预处理,目的是      
(2)沉淀C的化学式是      
(3)操作1、操作2的名称是      ,实验室完成此操作时,需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和      
(4)此工艺中,可循环使用的物质是CO2、H2O和      ;(填化学式)
(5)电解Al2O3的化学方程式为      
(6)NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是      

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成,向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时,固体逐渐溶解,有大量气泡产生,得到蓝绿色的氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
猜想:①可能是氢气;②    ;③    ……
实验:请针对你②和③猜想中的一种,设计实验方案,验证你的猜想    
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。有关实验方案如下:

①操作Ⅰ的名称为     ;加入过量A的目的是     ;有关反应的化学方程式为     
②操作II中加入足量B的目的是     ;确定此目的已经达到的依据是      

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下:

实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号



反应物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2
3%H2O2100 mL
加入固体
0.5 g氯化钠固体
0.5 g二氧化锰
 
收集气体的时间
165 s
46s
80 s
(1)H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为             
(2)实验②中加入H2O2的体积为            mL。
(3)实验③中加入的固体和用量为             
【结论】该探究过程得出的结论是                                        
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 后反应明显加快。小红提出,为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为                  
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)检验氧气的方法是                  
(2)小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显。造成这种结果的原因是                

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