精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
1.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛.
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属铜的延展性.
(2)世界上每年钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质作用的结果,试举一种能防止铁器锈蚀的方法:刷油漆;工人师傅在焊接钢铁制品时,通常先用稀盐酸清洗钢铁制品,原因是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(用化学方程式表示).
(3)将一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有的固体是镁、铜和银,滤液中一定不含的物质是硝酸银和硝酸铜.

分析 (1)根据金属的性质进行分析解答,金属具有延展性;
(2)铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水;
(3)利用金属活动性顺序来解决此题.

解答 解:(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的延展性;故填:延展性;
(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气等物质相互作用的结果,防锈的方法使其与氧气隔绝,可涂保护膜或涂油.盐酸能与钢铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;故填:空气中的氧气和水;刷油漆;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)根据金属活动性顺序,可知活动性:镁>铜>银,因为过滤后往滤渣中加盐酸,铜、镁、银中只有铁能和盐酸反应放出气泡,所以滤渣中一定有镁,故滤出的固体必有镁、铜和银,因为镁会与硝酸银和硝酸铜反应,置换出其中的银与铜,所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了,只有硝酸镁.
故填:镁、铜和银;硝酸银和硝酸铜.

点评 此题综合性较强,主要考查了金属的物理性质和化学性质,是一道不错的题目.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:计算题

11.小明用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气,现取15克干燥的氯酸钾和2克二氧化锰混合物放入试管中加热,收集了所需的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为12.2克.
(1)发生的化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(2)得到的氧气质量是4.8g;
(3)试管内剩余固体中有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰物质(填化学式),计算剩余固体各物质的质量分别是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.玻璃棒在化学实验中有多种用途,下列实验操作不需要用玻璃棒的是(  )
A.用过氧化氢溶液制氧气B.溶解食盐固体
C.过滤浑浊液D.检验某溶液的pH值

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH,下列判断中不正确的是(  )
A.X一定显酸性B.Y一定是水
C.Z不一定是碱溶液D.W的碱性一定比Z强

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是(  )
A.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.NaOH、Ca(OH)2、H2SO4、K2CO3D.KNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.如图所示是五种粒子的结构示意图:

(1)图中粒子共能表示四种元素.A所表示的元素位于元素周期表的第三周期.
(2)图中表示的阳离子和阴离子所形成的化合物的化学式为MgCl2

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室用高锰酸钾制氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是(  )
A.烧杯、玻璃棒B.大试管、集气瓶C.酒精灯、铁架台D.导管、单孔塞

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.(1)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所示的实验操作:
根据如图实验,甲同学认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应.乙同学认为:甲同学得出这个结论的依据不科学,理由是氢氧化钠固体溶于水放热.丙同学认为:通过多个实验才能得出一个普遍的结论.请你再举出一个酸碱中和反应的实例,写出反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(2)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号ABCDE
盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%
反应后溶液温度(℃)24℃34℃46℃54℃54℃
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是反应物的浓度.
【交流反思】反应后,烧杯内溶液pH最小的是E(填烧杯编号).
(3)若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和,则需要10%的盐酸溶液多少克?(根据化学方程式列式计算)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)如图试验中的现象是什么?
(2)该反应的实质是什么?(请用符号表示)
(3)小玉在进行上述实验时,滴完酸才想起来其滴加酚酞溶液,滴完后酚酞试液呈现无色.小玉为进一步探究盐酸是否过量,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀.据此,小玉认为盐酸过量.小玉的做法对吗?若正确,请写出相关化学方程式;若不正确,请简要说明原因.

查看答案和解析>>

同步练习册答案