Question

将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物18克装入大试管内，加热制取氧气，待反应不再发生后，冷却称得试管内固体物质质量为13.4克．问：
（1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中二氧化锰占百分之几？

Answer 1

分析：根据物质的质量差可以计算生成氧气的质量；
氯酸钾受热时，在二氧化锰的催化作用下，分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算原混合物中二氧化锰的质量，从而可以计算二氧化锰的质量分数．

解答：解：（1）反应生成氧气的质量为：18g-13.4g=4.6g；
答：可以制得4.6g氧气．
（2）解：设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245              96
  x               4.6g

245

96

=

x

4.6g

，
x=11.7g，
二氧化锰的质量为：18g-11.7g=6.3g，
原混合物中二氧化锰的质量分数为：

6.3g

18g

×100%=35%；
答：原混合物中二氧化锰的质量分数为35%．

点评：因为氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，氧气导出，完全反应后，试管内固体物质只有氯化钾和二氧化锰，所以反应前后固体的质量差即是生成氧气的质量．