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    10．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属．
    （1）用铜制作导线是利用铜的导电性．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
    Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑    Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
    则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
    （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如1图：

    ①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，观察到A处出现的现象是澄清石灰水变浑浊．
    ②该实验要先通CO后加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．
    （4）小强用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究．
    ①溶液A中的溶质一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，或Cu（NO3）2、AgNO3．
    ②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
    实验步骤现象实验结论
    取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生 固体B含有Cu、Ag和Zn

    分析 （1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
    （2）根据反应情况可以判断金属活动性顺序；
    （3）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
    （4）锌比铜活泼，铜比银活泼；
    铜和银不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．

    解答 解：（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；
    铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
    Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，说明Ni排在氢的前面，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，说明Fe比Ni活泼，铜排在氢的后面，因此Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu．
    故填：Fe＞Ni＞Cu．
    （3）①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，观察到A处出现的现象是澄清石灰水变浑浊．
    故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊．
    ②该实验要先通CO后加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．
    故填：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．
    （4）①溶液A中的溶质一定含有锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，如果硝酸银完全反应，而硝酸铜过量，则溶质是硝酸锌和硝酸铜，如果硝酸银过量，则溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，因此溶液中可能含有Cu（NO3）2，或Cu（NO3）2、AgNO3．
    故填：Zn（NO3）2；Cu（NO3）2，或Cu（NO3）2、AgNO3．
    ②通过以下实验可确定固体B的成分，实验过程如下表所示：

    实验步骤现象实验结论
    取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生 固体B含有Cu、Ag和Zn

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    _______

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    上图表示反应的化学方程式为______________________。

    当反应进行到B图中，烧杯中溶液的pH_______（选填“＞”“＜”或“＝”）7。

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