Question

某化学兴趣小组向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，充分反应后过滤，对所得溶液进行如下探究．
【提出问题】所得溶液的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）₂
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：溶质是

 

．
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是

 

．
【实验过程】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸	无气泡产生	猜想   不成立
②取少量溶液于试管中，		猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是

【拓展反思】操作②中加入另一种不同类别的物质

 

（写化学式）也得到相同的结论．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：运用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH这个反应解答此题相关问题，反应后溶液中肯定含有氢氧化钠，若正好完全反应则只含氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则含有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠．小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠故猜想Ⅱ不对．根据图表中的结论情况①正确，只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用二氧化碳或碳酸钠．

解答：解：【作出猜想】澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应，生成了碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；反应后溶液中肯定含有氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则含有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠，若正好完全反应则只含氢氧化钠．故填：NaOH；滴入的澄清石灰水量不足，溶液中有未反应完全的Na₂CO₃和反应生成的NaOH；
【实验过程】）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠，说明猜想Ⅱ不成立．
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方式：根据图表中的结论猜想Ⅰ成立，只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，故取少量溶液于试管中，加入少量Na₂CO₃溶液（或通入CO₂）；产生白色沉淀，即说明该固体中含有氢氧化钙．故填表如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸	无气泡产生	猜想Ⅱ不成立
②取少量溶液于试管中，通入二氧化碳气体	产生白色沉淀	猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【拓展反思】验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，故操作②中加入另一种不同类别的物质Na₂CO₃也得到相同的结论．
故答案为：NaOH；滴入的澄清石灰水量不足，溶液中有未反应完全的Na₂CO₃和反应生成的NaOH；

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸	无气泡产生	猜想Ⅱ不成立?
②取少量溶液于试管中，通入二氧化碳气体	产生白色沉淀	猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

；Na₂CO₃．

点评：本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案．