Question

用含溶质为4.0g的NaOH溶液与盐酸溶液反应，测定盐酸的质量分数．反应过程如下图：

（1）该反应是中和反应，需要用酚酞作指示剂，原因是______．
（2）记录反应中耗用盐酸溶液的体积是64mL，转换为溶液的质量是73g，求该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）因为酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，故用酚酞作指示剂，可知NaOH溶液是否完全反应；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出盐酸溶液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可．
解答：解：（1）NaOH溶液和盐酸溶液的反应没有明显的现象．因为酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，故用酚酞作指示剂，可知NaOH溶液是否完全反应；
（2）解：设盐酸溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4.0g   x
∴=，
解之得：x=3.65g，
所求溶质质量分数为：×100%=5%．
答：该盐酸的溶质质量分数为5%．
点评：本题主要考查学生对酸碱指示剂的作用的认识，以及利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．