为测定某石灰石的组成(杂质不溶于水也不与盐酸反应).取用30g该固体放入大烧饼中.分四次加入稀盐酸(每次逐渐滴入稀盐酸的质量为100g).待每次反应完全后.得到下面的质量关系: 加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及反应后混合物的总重量(g) 230 325.6 423.4 523.4请分析以上数据后计算:(1)原石灰石纯度,(2)该稀盐酸的溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定某石灰石的组成（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取用30g该固体放入大烧饼中，分四次加入稀盐酸（每次逐渐滴入稀盐酸的质量为100g），待每次反应完全后，得到下面的质量关系：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及反应后混合物的总重量（g）	230	325.6	423.4	523.4

请分析以上数据后计算：
（1）原石灰石纯度；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数；
（3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：分析表中数据知：前两次实验，每滴加100g稀盐酸，总质量都减少325.6g-230g=4.4g，也就是每100g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，第三次质量减少2.2g，因第四次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第三次所加盐酸由剩余说明盐酸过量，只消耗50g，根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算产生二氧化碳的总质量；根据化学方程式，利用二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：
实验中产生二氧化碳的总质量是：4.4g×2+2.2g=11g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 11g

100

111

11g

x=25g y=27.75g
原石灰石纯度；

25g

30g

×100≈83.3%
当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g×2+50g=250g，所得溶液的溶质质量分数

27.75g

25g+250g-11g

×100%≈10.5%
溶液具有均一性，每100g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳
设该稀盐酸的溶质质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
z 4.4g

4.4g

z=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）原石灰石纯度为83.3%
（2）该稀盐酸的溶质质量分数=7.3%
（3）所得溶液的溶质质量分数10.5%

点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．

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