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    【题目】将13gCu-Zn合金放入到100g某硫酸溶液中恰好完全反应后，剩余物质的总质量为112.9g。请你计算：

    (1)生成氢气的质量________。

    (2)该铜锌合金中铜的质量__________。

    (3)这种硫酸中溶质的质量分数_________。

    【答案】0.1g 9.75g 4.9%

    【解析】

    解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为13g+100g-112.9g=0.1g

    设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量分数为y。

    65：2=x：0.1g x=3.25g

    98：2=100gy：0.1g y=4.9%

    该铜锌合金中铜的质量为13g-3.25g=9.75g

    答：(1)生成氢气的质量为0.1g；

    (2)该铜锌合金中铜的质量为9.75g；

    (3)这种硫酸中溶质的质量分数为4.9%。

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    （2）请写出下列反应的化学方程式：

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