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    16．课外探究活动上，老师给了同学们一包黑色粉末，该粉末是氧化铜粉末和铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
    【提出问题】假设1：黑色粉末是氧化铜粉末；
    假设2：黑色粉末是铁粉；
    假设3：黑色粉末是氧化铜粉末和铁粉．
    【设计并进行实验】同学们对实验作了如下设想和分析：
    （1）取少量黑色粉末放在玻璃片上，将磁铁靠近黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引．由此，我们可知假设3成立．
    （2）小华同学指出“步骤一只能说明黑色粉末部分是铁粉，不能说明是否含氧化铜”．为了进一步验证，小华同学设计了如图所示装置．取少时黑色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应．
    若假设3成立，在实验中可看到的现象是黑色粉末部分变红色，澄清石灰水变浑浊．
    【反思与评价】
    ①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    ②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在末端导管口处点燃一氧化碳，或利用塑料袋把一氧化碳收集起来；
    ③实验中，用酒精灯直接加热，反应比较缓慢．为了提高反应温度而增大反应速率，请你设计提高酒精灯火焰温度的改进措施：在火焰上罩上金属网罩．

    分析 铁粉能被磁铁吸引；
    加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
    一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境；
    在火焰上罩上金属网罩可以提高火焰的温度．

    解答 解：【提出问题】假设1：黑色粉末是氧化铜粉末；
    假设2：黑色粉末是铁粉；
    假设3：黑色粉末是氧化铜粉末和铁粉．
    故填：氧化铜粉末和铁粉．
    【设计并进行实验】（1）取少量黑色粉末放在玻璃片上，将磁铁靠近黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引，由此可知黑色粉末中含有氧化铜和铁，我们可知假设3成立．故填：假设3．
    （2）若假设3成立，加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在实验中可看到的现象是黑色粉末部分变红色，澄清石灰水变浑浊．故填：黑色粉末部分变红色，澄清石灰水变浑浊．
    【反思与评价】
    ①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．故填：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    ②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，对该装置进行改进的具体措施是在末端导管口处点燃一氧化碳，或利用塑料袋把一氧化碳收集起来．
    故填：在末端导管口处点燃一氧化碳，或利用塑料袋把一氧化碳收集起来．
    ③为了提高反应温度而增大反应速率，改进措施是在火焰上罩上金属网罩．故填：在火焰上罩上金属网罩．
    故答案为：
    【提出问题】氧化铜粉末和铁粉．
    【设计并进行实验】（1）假设3．（2）黑色粉末部分变红色，澄清石灰水变浑浊．
    【反思与评价】①CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；②在末端导管口处点燃一氧化碳，或利用塑料袋把一氧化碳收集起来；③在火焰上罩上金属网罩．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素的说法正确的是（　　）
    A．维生素C属于氧化物
    B．维生素C的相对分子质量是176
    C．1个维生素C分子是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素构成
    D．维生素C中碳氢氧三中元素的质量比为3：4：3

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    7．下列突发事故的处理措施正确的是（　　）
    A．炒菜时油锅不慎着火，迅速倒入大量的水灭火
    B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
    C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
    D．图书档案起火，用大量水浇灭

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    1．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．铁易生锈，铜表面也容易生成绿色同修，同修的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有四种．

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    C．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
    D．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧，所以物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．化学兴趣小组的同学多蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
    （1）取一支红色的短蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛一直浮在水面上．据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质：红色，固体，不溶于水，密度比水小；
    （2）点燃蜡烛（图一），能观察到发生化学变化的现象：发光、发热、燃烧等（写出一条）
    （3）取一小木条，迅速平放火焰中（图二）约一秒后取出，观察到木条出现环形焦斑．据此推测，蜡烛火焰中外焰温度最高．
    （4）将短玻璃导管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端（图三），发现导出的气体可以点燃．请你推测导管里气体可能会是石蜡蒸汽．
    （5）取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方（图四），观察烧杯壁上有出现；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，观察到．据此小明得出蜡烛是有碳、氢元素组成的．你认为他的结论正确吗？不正确
    （6）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，小华设计了如图（图五）所示的实验．
    实验步骤如下：
    先分别称量蜡烛、装置II（吸收水）、装置III（吸收二氧化碳）的质量．
    按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．
    一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置II、III的质量．
    实验数据如表，请回答：
    蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
    反应前的质量/g15.8182.3212.2
    反应后的质量/14.4184.1216.6
    ①该实验中测得水的质量为1.8g
    ②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
    ③理论上，装置II和装置 III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量．
     ④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？说明理由．不能，空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
    C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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