5．（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe
2O
3•xH
2O
次要过程为：Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO
3写出 Fe→Fe（OH）
2反应的化学方程式2Fe+O
2+2H
2O═2Fe（OH）
2．
（3）铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe
2O
3•xH
2O和FeCO
3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe
2O
3•xH
2O失去结晶水温度为110℃，FeCO
3在282℃分解为FeO和CO
2．度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H
2C
2O
4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO
2↑+H
2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO
3的质量m（FeCO
3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO
3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe
2O
3）炼铁主要原理的化学方程式Fe
2O
3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2．
【查阅资料】用CO还原Fe
2O
3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe
2O
3+CO $\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$ 2Fe
3O
4+CO
2阶段2：Fe
3O
4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO
2阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO
2（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=3.6，b=14.4．
构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于E物质的知识网络，E物质是海洋中最多的一种物质，C物质的组成元素与E完全相同，D物质存在于汽水中，B物质是一种单质，具有助燃性；A物质组成元素中含有金属元素（注意：反应条件、部分反应物和生成物没有给出）．
