实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是
A. 装置甲:稀释浓硫酸 B. 装置乙:加入锌粒 C. 装置丙:产生氢气 D. 装置丁:收集氢气
C 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置属于“固液常温型”，可以用图丙所示装置制取，正确；D、氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，错误。故选C。
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源：广东省深圳市盐田区2018届九年级中考第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题
下列实验操作正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，污染药品，图中瓶塞正放桌面上，操作错误；B、取用固体药品时，先把试管横放，再用镊子把药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，图示操作会砸破试管，图示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图示操作正确；D、给试管中的液体加热时...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省潍坊市安丘市2018年初三一模化学试卷 题型：单选题
二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是
A. 反应有单质生成 B. 乙烯中碳元素的质量分数小于甲烷中碳元素的质量分数
C. 反应前后原子种类和数目均不变 D. 参加反应的两种分子的个数比为4∶1
C 【解析】A、由微观示意图可知，反应后物质中的两个单子分子是由于反应物由剩余，不是生成了单质，故错误； B、由图可知，乙烯的化学式为C2H4,故乙烯中碳、氢元素的质量比为（12）：4=6:1，故碳元素的质量分数大，错误； C、任何的化学反应都符合质量守恒定律，故反应前后，原子种类和数目均不变，正确； D、由微观示意图可知，2个二氧化碳分子与6个氢气分子恰好完全反应，故参加...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省南通市市区2018届九年级化学第一次模拟考试 题型：综合题
某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg•L-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,
(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。__________________________
6.35mg 使二氧化硫充分反应 0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标 【解析】 （1）5mL溶液中溶有碘单质为，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是使二氧化硫充分反应；（2）设抽80次废气中二氧化硫的质量为， SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI 64 254 6.35mg 解得：=1.6mg 所以废气中二氧化硫的含...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省南通市市区2018届九年级化学第一次模拟考试 题型：单选题
下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
物质(括号内为杂质) | 所用试剂 | 主要实验操作 | |
A | CO2(HCI) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | NaCl固体(Na2CO3) | 稀盐酸 | 溶解、加试剂,蒸发结晶 |
C | CaO(CaCO3) | H2O | 过滤 |
D | KNO3溶溶液(KOH) | MgSO4 | 加入适量试剂,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖南省毕业调研考试化学试卷 题型：实验题
某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,看图回答下列问题:
(1) 实验中使用玻璃棒的目的是_______________。
（2）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：______ 。
加速溶解 将氯化钠倒入烧杯时有氯化钠洒出；量液时仰视读数；（合理均可） 【解析】本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制。 （1）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌，可以加快食盐的溶解，直到固体物质全部溶解； （2）如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%，要从食盐的量少和水的量多分析：造成食盐量不足的原因有：药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解；造...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖南省毕业调研考试化学试卷 题型：单选题
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是 ( )
A. 原白色粉末中一定不含有CuSO4
B. 原白色粉末中一定含有CaCO3
C. 原白色粉末的组成有3种可能
D. 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
C 【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X，硫酸铜的溶液为蓝色，混合物中一定不存在硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡；在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，硫酸钡不溶于盐酸，沉淀不会是硫酸钡，是碳酸钙，则硫酸钠与氯化钡不能同时存在，混合物的组成可能是碳酸钙和氯化钡，碳酸钙和氢氧化钠...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖南省毕业调研考试化学试卷 题型：单选题
化学与我们的生活息息相关，下列变化中不包含化学变化的是：（ ）
A. 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B. 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
C. 在口中咀嚼米饭时感到有甜味
D. 使用液化气做燃料烧饭做菜
B 【解析】A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的缘故，属于化学变化；B用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃过程中玻璃只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、在口中咀嚼馒头时感到有甜味的过程中有新物质麦芽糖生成，属于化学变化；D、使用液化气作燃料烧饭做菜的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选B。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：广东省广州市白云区2018届中考一模化学试卷 题型：流程题
使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：
（1）向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
（3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有：________； ______。
（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：______________。
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