下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体
B.用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
C.用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物
科目:初中化学 来源: 题型:
在元素周期表中,铂表示如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.铂是非金属元素,在常温下呈固态
B.78Pt和78Pt的核外电子数相同,互为同位素
C.“195.1”是铂的质量数
D.由78可以推出Pt为第5周期元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、Na+、SO32-、I- B.H+、NO3-、SO42-、Fe2+
C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是 ( )
A.细铁丝在硫蒸气中反应 B.偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应
C.铜和硝酸反应 D.铁和硫酸反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如右图所示。
【信息1】NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物,NH3被氧化为N2。如: 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
【信息2】Cu2O 是红色固体,在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,方程式为:Cu2O + 2H+ === Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题:
(1)在实验室里,该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案,简易、可行的最佳方案是 (填序号)。
A.加热氯化氨固体,气体再通过碱石灰
B.在N2和H2的混合气体中加入催化剂,并加热至500℃,气体再通过碱石灰
C.加热浓氨水,气体再通过碱石灰
D.在生石灰中加入浓氨水,气体再通过浓硫酸
(2)为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂化学式是 。
(3)当观察到 (填现象)时,即表明A中的反应已经完成。
(4)若A中生成Cu2O,请写出A中反应的化学方程式 。
(5)该小组欲用2 mol/L的稀硫酸100ml做试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸,所需的浓硫酸的体积为________ml(计算结果保留到小数点后1位),所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有 。
(6)取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸,证明其还原产物中含有Cu2O的现象是: 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列关于化学反应的说法中正确的是( )
A.氧化反应一定属于化合反应
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.置换反应一定有金属单质生成
D.分解反应一定只有一种反应物
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科目:初中化学 来源: 题型:
维生素C的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中,它能促进生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。从维生素C的化学式C6H8O6中,你可以得到哪些信息?要求至少写出三项。
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科目:初中化学 来源: 题型:
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究。
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?
【查阅资料】(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是 。
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用。
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(1)固体甲中含有的物质是 ;红色固体是 ;溶液乙中溶质是 。
(2)写出步骤①的化学方程式: ;检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 。
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。
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(3)①装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有 ,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 。
②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”),原因是 。
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 。
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3,请你说出他这样判断的理论依据 ,他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验,小红认为此法不能达到实验目的,小红这样判断的理由是 。
(4)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2。
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式 。
②计算FeSO4·xH2O中的x(写出计算过程)
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