Question

65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，试计算：
（1）生成氢气的质量是多少克？
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，稀硫酸是混合物，不能将其质量带入进行计算，故根据锌的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
65g       x     y

65

65g

=

161

y

=

2

x

解得：x=2g；y=161g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

161g

65g+260g+-2g

×100^%≈49.8%
答：（1）生成氢气的质量是2克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8%．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律求出反应后生成的溶液的质量．