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    （5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，
    进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：

     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    样品质量（g）
    		25
    		30
    		25
    盐酸质量（g）
    		200
    		100
    		100
    所得溶液质量（g）
    		216
    		116
    		116
    （1）写出发生反应的化学方程式为                                  ；
    （2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式               ；
    （3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为                   ；

    （4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积
    为                  mL；
    （5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为            。

    （1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O          （2）=
    （3）20%       （4）200      （5）404t

    解析试题分析：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
    （2） 根据三次实验数据分析第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全，根据所得溶液的质量，可知25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g，所以根据方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系160:219，所以第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式：160:219=16g：x
    （3） 根据上面分析，第三次赤铁矿样品中的氧化铁恰好与100g盐酸反应完全，可根据方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，先求出溶质的质量
    解：设FeCl3的质量为x
    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
    325
    16g          x  
    160：325=16g：x        x=32．5g
    溶液的质量=116g+46．5g=162．5g
    所以所得的溶液中溶质的质量分数=32．5g/162．5g×100%=20%
    （4）通过第二问的分析，100g盐酸中所含溶质为21．9g, 三次实验中所需的盐酸400g，即溶质质量=21．9g×4=87．6g，所可设所需浓盐酸的体积为v,可列式为：V×1．2g/mL×36．5%=87．6g,V=200g
    （5）因为25g赤铁矿样品中的氧化铁的质量为16g ，所以500t该矿石含氧化铁的质量=320t,即杂质质量=500t-320t=180t，而铁的质量=320t×112/160×100%=224t，所以含杂质的铁的质量为=180t+224t=404t
    考点：实验数据分析和处理，根据化学方程式计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：
    （1）反应放出的CO2的质量为       g。
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
    （3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
    （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
    （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
    （1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
    （2）将（1）的结果标在图中；

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    请回答下列与金属有关的问题：
    （1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明　           　的硬度大；
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    为　 　g．
    （3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是　       　
    A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
    B．Fe、Cu、AgNO3溶液
    C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：

    （1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
    （2）所的固体铜的质量a为多少g？
    （3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。
    （（2）（3）中计算结果精确至0.1g）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (7分)水是生命之源，爱护、珍惜水资源是每个公民的责任。
    （1）自然界中的水不是纯水，可利用沉淀、    、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
    （2）水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显升高的是    。

    A．氢氧化钠 B．硝酸钾 C．硝酸铵 D．浓硫酸
    （3）用浓硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步骤：①混匀  ②计算  ③装瓶并贴标签  ④量取浓硫酸和水。其正确的顺序为   (填序号)。
    （4）①热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，试计算除去瓶胆内5g CaCO3，理论上需含5%醋酸的食醋的质量是多少？
    ［化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑］
    (请写出解题过程)    
    ②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的杂质，若除去5g此水垢，则加入食醋的质量（与①中数据比较）是    (填“增加、减少或不确定”)

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    求：（1）生成CO2的质量。
    （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成氧气质量是

    A．16gB．160gC．32gD．1.6g

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