Question

电解水时（2H₂O2H₂↑+O₂↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应．现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0g通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为8.0g，计算：
（1）电解所消耗的水的质量．
（2）停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）．

Answer 1

解：（1）设电解所消耗的水的质量为x．
2H₂O2H₂↑+O₂↑
36 32
x 8.0g
=
解得：x=9.0g
答：（1）电解所消耗的水的质量为9.0g．
（2）反应消耗掉9.0g水，所以硫酸溶液的质量减少9.0g，而溶质硫酸的质量并没有改变，所以硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.1%
故答案为：（1）9.0g
（2）11.1%．
分析：（1）根据水分解的化学方程式结合生成氧气的质量可以求算出消耗水的质量；
（2）根据硫酸中溶质的质量不变，结合溶液质量的变化求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．