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    (5分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3 、BaCl2、NaOH中的一种或几种。 现做如下实验：

    （1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；

    （2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。

    根据上述实验现象判断：

    白色固体中一定不含_ ，―定含有_ ，可能含有_ 。

    若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？_

    写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式__ 。

     

    （1）CuS04和BaCl2 ， Na2CO3 , NaOH（2）将 Ca(0H)2 换成 CaCl2 或 BaCl2 （3）Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH

    【解析】

    试题分析：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；说明溶液中一定没有硫酸铜；（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，同时说明一定不含氯化钡，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色， 说明溶液显碱性，故①白色固体中一定不含CuS04和BaCl2，―定含有Na2CO3，可能含有NaOH(。②若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（2）做如何改进？将 Ca(0H)2 换成 CaCl2 或 BaCl2，生成不了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验的干扰；③（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH。

    考点：物质的推断

     

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    （12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填

    “吸热”或“放热”）。

    （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，

    则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。

    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

    （3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶

    液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为

    验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

    （4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实

    验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性

    物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶

    液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，

    请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。

    （5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 性。

    （6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由

    此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 （填“有关”或“无关”）。

    研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

    下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 有关。

    研究四：确定镁条的成分：

    称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

    （7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分）

    （8）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）

     

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    A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强

    C．该金属可能是金属铝 D．该金属一定是铁

     

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    （2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为 ，在电解A实验中，

    极产生物质乙。

    （3）H和E反应生成C和戊的化学方程式

    为 。

    （4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生

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