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    【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了1.6g。（不考了气体在水中的溶解）
    计算：
    （1）共产生氧气g。
    （2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。

    【答案】
    （1）1.6
    （2）解：设过氧化氢的质量为x。

    2H2O2 2H2O+

    O2↑

    68

    32

    x

    1.6g

    68 ：32 = x ：1.6g 解得 x=3.4g

    加入过氧化氢溶液的质量=3.4g÷8.5%=40g


    【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量是小烧杯内物质减少的质量；（2）根据化学方程式计算即可
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．

    练习册系列答案
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