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(2013?松北区一模)A、B、C、D、E分别为稀硫酸、铁粉、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液中的一种物质,其中A可用于除铁锈,B中的溶质常用于改良酸性土壤,C是最常用的金属,D中的溶质俗称纯碱.请回答下列问题:
(1)将五种物质的名称填入图中相应的位置,并将能发生化学反应的两种物质间用短线“─”相连接;
(2)B与D反应的化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

(3)A与C反应的实验现象为
黑色固体溶解,产生气泡,放热,溶液颜色由无色变为浅绿色
黑色固体溶解,产生气泡,放热,溶液颜色由无色变为浅绿色
分析:(1)根据物质的化学性质可以将物质的名称填入有图中,注意联系各物质的性质,尽可能的将能发生反应的物质都连接上;
(2)根据图中所填的物质写出反应的化学方程式即可;
(3)根据图中所填的A和B发生反应时的现象来完成解答.
解答:解:A用于除铁锈,故A为稀硫酸,B中的溶质常用于改良酸性土壤,故B为氢氧化钙,C是最常用的金属,故C为铁,D中的溶质俗称纯碱,故D为碳酸钠.E为硝酸银,上述五种物质中硫酸能与其它四种物质反应,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠,铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,因此五种物质间的反应关系图

(2)B与D反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(3)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,看到的现象为铁粉表面产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色.
故答案为(1)A稀硫酸,B氢氧化钙,C铁粉,D碳酸钠,E硝酸银如图
(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(3)黑色固体溶解,产生气泡,放热,溶液颜色由无色变为浅绿色.
点评:熟练掌握常见的酸碱盐的化学性质,能够根据复分解反应发生的条件判断反应能否进行,并能够正确的书写化学方程式.
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  相  关  说  法 解    释
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(2013?松北区一模)某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数(所含有的其他成分,不参加反应,且不溶于水),他们的做法是:将7g铁合金样品粉碎,滴加14.6%的稀盐酸,至不再产生气泡时,恰好用去稀盐酸50g,请根据题意信息回答下列问题;
(1)铁合金样品溶解的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)求解样品中铁的质量(X)的比例式
56
x
=
73
7.3g
56
x
=
73
7.3g

(3)此铁合金样品中铁的质量分数
80%
80%

(4)将最后所得的固液混合物过滤,除去不溶物,并在反应后溶液中加入44.6g水,则最后所得溶液的溶质质量分数为
12.7%
12.7%

(5)欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为
9000t
9000t

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