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    分别用一种试剂除去下列各物质或溶液中的杂质(括号内物质为杂质)，请写出所加试剂的化学式及有关化学方程式．

    HNO3(HCl)：试剂是________，反应方程式是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
    （1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
    Mg（OH）2
    ；若要制取该物质，其化学方程式为
    MgO+H2O═Mg（OH）2
    ，该反应的基本类型为
    化合
    反应．
    （2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
    稀H2SO4
    ．
    ①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
    ③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
    任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    （3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
    盐酸
    、
    石灰水
    、
    BaCl2溶液
    ．
    （4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
    ①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?崇文区一模）（1）每年3月22日是“世界水日”．今年是国际环境卫生年，“世界水日”的主题为“涉水卫生”．意在提醒人们关注因水污染引起的水资源破坏，及其对人类健康的威胁．为保障生活用水的卫生，常采用净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和
    蒸馏
    蒸馏
    等方法，其中常用作除去臭味的试剂是
    活性炭
    活性炭
    ．
    （2）地球表面约71%被水覆盖，水在通电的条件下能发生分解反应，请用化学方程式表示这一反应
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ，其中产物
    H2
    H2
    是最清洁的燃料．
    （3）水是一种最常用的溶剂．在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示．

    回答下列问题：
    ①在图1四个烧杯的溶液中，
    A
    A
    （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
    D
    D
    烧杯溶液中溶质的质量分数最大．
    ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示甲物质的是
    b
    b
    （填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是
    增加水（或增加溶剂）
    增加水（或增加溶剂）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
     
    ．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    A B C D E
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    （　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
     
    ．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
     
    ；
    ②装置E的作用是
     
    ；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
     
    ．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
     
    ；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
     
    ．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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    （1）“操作1”的名称是
     
    _；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是
     
    （说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
    （1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式________；若要制取该物质，其化学方程式为________，该反应的基本类型为________反应．
    （2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是________．
    ①Cu（Fe2O3）　　②Ag（Fe）
    ③HCl（BaCl2）　 ④NaCl[Ba（OH）2]
    任写一个除去杂质时发生的化学方程式：________．
    （3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是________、________、________．
    （4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：________．
    阴离子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
    阳离子
    H+∥ 溶、挥溶、挥 溶溶、挥
    Na+溶溶 溶溶溶
    Ca2+微溶 溶微不
    Mg2+不溶溶溶微
    Ba2+溶溶溶不不
    Ag+-溶不微不

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    科目：初中化学 来源：2010年专题突破训练：酸碱盐化肥（解析版） 题型：填空题

    下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
    （1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式；若要制取该物质，其化学方程式为，该反应的基本类型为反应．
    （2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是．
    ①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
    ③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
    任写一个除去杂质时发生的化学方程式：．
    （3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是、、．
    （4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：．
    阴离子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
    阳离子 
    H+∥ 溶、挥溶、挥 溶溶、挥
    Na+溶溶 溶溶溶
    Ca2+微溶 溶微不
    Mg2+不溶溶溶微
    Ba2+溶溶溶不不
    Ag+-溶不微不

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