【题目】熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的数字以及化学符号表示或写出符号表示的意义:
(1)3个氮气分子__________;(2)保持水的化学性质的最小微粒__________;
(3)氧化铜中铜为+2价 ______;(4)硫酸亚铁_______;
(5)3CO32-__________; (6)5P2O5______________;
【答案】3N2; H2O; FeSO4 3个碳酸根离子 5个五氧化二磷分子
【解析】
(1)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,故3个氮气分子表示为 3N2;
(2)保持水的化学性质的最小微粒是水分子,其化学式为:H2O;
(3)元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目,氧化铜中铜元素的化合价为+2价,;
(4)硫酸亚铁中铁元素显+2价,硫酸根显-2价,其化学式为:FeSO4;
(5)CO32-为碳酸根离子,当离子前面加上数字表示几个这样的离子,故3CO32-表示3个碳酸根离子;
(6)5P2O5表示5个五氧化二磷分子。
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【题目】如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
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【题目】图中①是硒元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D、E是5种粒子的结构示意图,请完成下列空白。
(1)硒元素的相对原子质量为______,在周期表中位于______周期,硒离子的符号为______。
(2)A、B、C、D、E五种粒子中属于同种元素的是_______;(填字母序号)
(3)A和B两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____________相同;
(4)D粒子的化学符号为______。
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【题目】化学课外小组同学取 8g 石灰石(主要成分是 CaCO3)样品于烧杯中,进行测定实验。现将 40g 稀盐酸 分四次加入烧杯中(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,石灰石中其他杂质不溶于水 也不参与反应,反应生成的 CaCl2 能全部溶解在水中),充分反应后,测得有关数据如下表所示:
(1)8g 石灰石样品中杂质的质量为___g;
(2)上表中 m 的数值是___;
(3)高温锻烧石灰石样品可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品 100kg(杂质不反 应),理论上最多能制得氧化钙多少 kg____?(根据化学方程式列式计算,注意格式的规范)
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【题目】在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
A. 该反应是分解反应
B. Y可能是催化剂
C. W可能是单质
D. 反应后Z物质的质量为86.4g
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【题目】下列图象的对应关系表示正确的是( )
A. 图A表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中,产生的气体体积与反应时间的关系(不考虑气体在水中的溶解情况
B. 图B表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生的O2质量m与反应时间t的关系
C. 图C表示碳在密闭容器内燃烧,容器内物质总质量m与反应时间t的关系
D. 图D表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰,产生氧气质量m与加热时间t的关系
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【题目】化学兴趣小组的同学对“二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量和化学性质没有改变”这一结论产生了兴趣,决定进行亲身验证.
(查阅资料)①过滤是将不溶于水的固体和液体分离开的操作,二氧化锰不溶于水.②在一定范围内,温度升高,化学反应的速率会加快。
(初步验证)小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰,然后将其与过氧化氢溶液中,请写出该反应的化学方程式______,待反应结束后,过滤,洗涤,再进行二次称量,结果发现所得数据大于1.0g,原因可是_______。
(实验改进)小强针对上述原因,提出烘干后再称量的方案,结果得到了准确的实验结论,与此同时,老师引导同学们可以尝试蒸发的方法,结果也得到了相同的结果.由此我们得出的实验结论是_____。
(深入探究)对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证,小兵提出可以直接向刚蒸干的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液,若能观察到仍有______的现象,就可以得出结论.但小芳对此产生了异议,她的理由是____。(已确认产生的气体为氧气)
(实验反思)在过氧化氢制取氧气的过程中,二氧化锰的确起到了加快过氧化氢分解的作用,那么有没有别的方法也能起到这一效果呢?对此,兴趣小组的同学们展开了激烈的讨论,并最终设计出了如图甲所示的装置。
(1)此装置能较快收集到氧气的原因是________。
(2)课堂上同学们利用如图甲所示装置做功氧化氢制取氧气的实验时,用带火星的木条检验氧气,却发现带火星的木条很难复燃,这又是为什么呢?
(3)针对这一异常现象,兴趣小组的同学们去请教了老师,老师在思考以后,决定对甲装置进行改进,如乙图所示,发现带火星的木条较易复燃(图中的加热装置已略去)。
(交流与讨论)
(4)兴趣小组的同学们受到启发,在查阅了相关资料后,又共同设计处了图丙所示的装置,发现带火星的木条也易复燃(图中的加热装置已略去),根据图乙装置的启示,请你分析浓硫酸的作用可能是_________。
(5)再加热过氧化氢溶液制取氧气的过程中,加热的温度与集气瓶中氧气的体积分数之间存在联系(如曲线图所示),若能使带火星的木条复燃所需的氧气的体积分数最低为49%(只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响),现欲使带火星的木条复燃,应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在_________℃。
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【题目】根据下图中所示的化学实验常用仪器的图形,回答下列问题:
(1)按编号分别写出图中仪器的名称:
①________;②_______;③__________;④__________;⑤_________;⑥_______。
(2)用编号填空:不能加热的仪器是_________,可用于收集气体的仪器是_________。
(3)⑤号仪器的主要用途是_______。读数时视线________________。
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【题目】完成下列反应的化学方程式:
(1)过氧化氢溶液加二氧化锰做催化剂制氧气:________
(2)高锰酸钾制氧气:___________________________________。
(3)硫在空气中燃烧:______________________。
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