【题目】下图装置可用来探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用。回答有关问题:
(1)二氧化锰在过氧化氢分解中的作用是_____。
(2)用上述装置制取氧气的反应方程式_____。
(3)实验室可用_____法收集氧气。
(4)关于上述实验的说法正确的是_____。
A 节约药品
B 可以控制反应速率
C 二氧化锰在该实验中质量和化学性质均发生了改变
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【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是( )
A. SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子
B. 2Fe:表示2个铁原子
C. :表示一个镁离子带2个单位正电荷
D. S2﹣:表示硫元素的化合价为﹣2价
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【题目】下列涉及的均为初中常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铜中一种或几种元素组成,回答问题。
(1)大理石主要成分的化学式_____。
(2)某可燃性气体在氧气中燃烧,生成两种氧化物,该气体一定含有的元素是_____。
(3)甲、乙、丙是初中化学常见的物质,甲、乙含有相同的某种元素,它们存在 如图所示的关系(“ → ” 表示一种物质转化成另一种物质)。
①若甲、乙是组成元素相同的两种气体,甲的相对分子质量大于乙,则丙可以是_____,则乙→甲的化学方程式为_____。
②若甲→乙可观察到黑色的固体变成光亮红色固体,写出甲→乙的化学方程式_____。
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【题目】钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙,现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用10g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的质量(g) | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.2 | a |
(1)a的数值为_____。
(2)求该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数____。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
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【题目】实验室用上题中F装置制取二氧化碳后,U型管中的残留液倒入废液缸中,某化学小组的同学想探究废液中的溶质是什么,请和他们一起来探究,并完成下列各题。
(1)(查阅资料)实验室制C的反应:,CaCl2溶液呈中性
(2)(提出问题)废液中的溶质是什么物质?
(3)(作出猜想)猜想一:废液中的溶质只有CaCl2,
猜想二:废液中的溶质有CaCl2和___________(填化学式)。
(4)(实验与结论)
①甲同学取少量废液加入到试管中,并向其中滴入无色酚酞溶液,观察到溶液呈无色,于是甲同学得出结论猜想一正确。你认为甲同学的实验_________(“能”或“不能”)证明猜想一正确,理由是__________。
②如果要证明猜想二正确,下列实验方案可行的是__________。
A 滴入紫色石蕊溶液
B 测溶液的pH
C 加入Na2CO3溶液
D 加入氢氧化钠溶液
(5)(拓展应用)
①实验结果证明上述猜想二正确,如果将这种废液倒入下水道,对铁管会造成腐蚀,写出废液腐蚀铁管的化学方程式__________。
②小组同学建议加入碳酸钠溶液处理废液。在往废液中加入碳酸钠溶液时,产生沉淀和气体的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示,下列说法错误的是_____________。
A A点时对应的溶液中只有一种溶质
B O至A过程中,溶液的pH变大
C B至C的过程表示生成沉淀的过程
D OA段发生置换反应,BC段发生复分解反应
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【题目】对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是
A. 探究燃烧的条件
B. 探究分子的性质
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究MnO2的催化作用
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【题目】下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。
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【题目】甲烷(CH4) 与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物,那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜?若能反应,产物有哪些?校兴趣小组针对于此,称取4. 0g氧化铜粉末,展开探究:
[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体,其遇水变蓝;
②Cu和Cu2O均为红色固体,且。
[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后,乙同学提醒CH4有可燃性,在点燃A处酒精喷灯前,需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。
[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。
[产物分析]结合实验现象,可以判断:甲烷能够还原氧化铜。
甲同学认为:实验后,装置A中所得红色固体全部为单质铜,并结合装置B、C实验现象,书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。
乙同学认为:实验后,装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜,理由是_______________________。
[定量测定]
小组同学待装置冷却后,停止通CH4,测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质,则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________;故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量,该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解,溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥,称量,最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量(请写出计算过程)_____________________。
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【题目】实验增长知识,创新提高能力,我实验我快乐。
(1)甲图实验:蘸有酚酞溶液的棉花团逐渐变为___________________________色。
(2)乙图实验: a试管内白磷燃烧,b试管内红磷不燃烧,说明燃烧需要的条件是___________________________。要使水中的白磷燃烧(不减少水,不增加器材),可采取的方法是___________________________。
(3)丙图实验:将整个烧杯放在天平上称量,称得质量为m1,然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触,一段时间后再把整个烧杯放在天平上称量,称得质量为m2。
①硫酸铜溶液与洁净铁钉反应的化学方程式是___________________________。
②若m2<m1,可能的原因是___________________________。
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