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    实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为      g；
    （2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
    （3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为        g。

    （1）7.2；（2）7.3%；（3）0.46

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是

    A．该食盐中氯元素的质量分数最大
    B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
    C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
    D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
    附表：实验数据

     
    		反应前
    		反应后
    实验数据
    		烧杯的质量/g
    		稀盐酸的质量/g
    		混合物样品的质量/g
    		烧杯和其中混合物的质量/g
    		 
    40.6
    		123.4
    		12
    		171.6
    		 
    （1）反应生成二氧化碳的质量为　     g；
    （2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）
    （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。请回答下列有关问题：

    （1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是   。
    （2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。
    先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉
    全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)
    ①生成氢气的体积。(ρ氢气一0.09g／L)
    ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （5分）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g。计算：
    （1）反应产生沉淀的质量。
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

    求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
    （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （7分）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液
    		100g
    		100g
    		100g
    		100g
    锌粉
    		2g
    		3.25g
    		m
    		9.75g
    向滤液中加入稀盐酸后的实验现象
    		产生白色沉淀
    		无明显现象
    		无明显现象
    		无明显现象
    向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象
    		无明显现象
    		无明显现象
    		产生气泡，溶液变为浅绿色
    		现象与第三次相同
    （1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为                                    ；
    （2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是                        ；
    （3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式          ；
    （4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；
    （5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；
    （6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

    请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

    （1）通过分析上述数据可知，第   实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；
    （2）黄铜合金中锌的质量为   g
    （3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？

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