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我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品.为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
  甲同学  乙同学  丙同学  丁同学
  所取石灰石样品质量(g)  10.0  10.0  10.0  10.0
  加入盐酸的质量(g)  20.0  30.0  45.0  50.0
  剩余固体的质量(g)  6.0  4.0  1.0  1.0
试问答:
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是______.
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)
【答案】分析:(1)①由图表可知,丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等,故可判断,丙同学的实验是完全反应.盐酸没有剩余;
②由图表可知,完全反应后剩余固体是杂质,质量为1.0g,据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量,然后根据质量分数公式就可计算出样品中碳酸钙的质量分数;
(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量,列出比例式,就可计算出生成二氧化碳的质量.
解答:解:(1)①由图表可知,丙同学加入45g盐酸与10.0g样品反应后剩余固体质量与丁同学加入50g盐酸反应后剩余固体的质量相等,故可判断,丙同学的实验是完全反应.盐酸没有剩余.
②样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=90%;
故答案为;否,90%;
(2)设生成二氧化碳的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                   44
10g×90%               x

解之得:x=3.96g.
答:(2)可产生二氧化碳3.96g.
点评:本题主要考查学生对完全反应的认识,以及利用化学方程式进行计算的能力.考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
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  甲同学   乙同学   丙同学   丁同学
  所取石灰石样品质量(g)   10.0   10.0   10.0   10.0
  加入盐酸的质量(g)   20.0   30.0   45.0   50.0
  剩余固体的质量(g)   6.0   4.0   1.0   1.0
试问答:
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余
 
(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是
 

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)

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  甲同学  乙同学  丙同学  丁同学
  所取石灰石样品质量(g)  10.0  10.0  10.0  10.0
  加入盐酸的质量(g)  20.0  30.0  45.0  50.0
  剩余固体的质量(g)  6.0  4.0  1.0  1.0
试问答:
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是______.
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)

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  甲同学  乙同学  丙同学  丁同学
  所取石灰石样品质量(g)  10.0  10.0  10.0  10.0
  加入盐酸的质量(g)  20.0  30.0  45.0  50.0
  剩余固体的质量(g)  6.0  4.0  1.0  1.0
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(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是______.
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  剩余固体的质量(g)  6.0  4.0  1.0  1.0
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