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    为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某小组设计了下列实验，下列说法正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    0.5g锌

    5m l5%盐酸

    0.5g锌

    5ml 10%盐酸

    0.5g锌

    5ml 5%盐酸

    A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

    B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

    C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

    D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

     

    A

    解析:略

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．
    【提出问题】小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究．
    【实验探究1】小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
    实验 固体药品 液体药品 现象
    ① 铁片5g 5%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度较慢
    ② 铁片5g 37%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度很快
    （1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）上述实验设计的思想方法是
    对比
    对比

    （3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是
    等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
    等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
    ．
    【实验探究2】甲乙丙丁四位同学分别做了如
    上四个实验，观察现象，并进行对比．
    （1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的
    化学
    化学
    （填“化学”或“物理”）性质．
    （3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高
    温度
    温度
    能使反应加快．
    （4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生．后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是
    SO2
    SO2
    （写化学式）．该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）置换反应．
    【评价反思】在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是
    浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
    浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
    ．

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