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    19．现有氯化钠、水、铜、氧化钙、氢气、石灰石六种物质，请按下列要求将这些物质分类（写化学式）：
    （1）①单质：Cu、H2．②氧化物H2O、CaO③常见的盐NaCl、CaCO3
    （2）我们生理盐水中的溶质：NaCl（3）能用做干燥剂的是CaO．

    分析 由同种元素组成的纯净物属于单质，由氧元素和另外一种元素组成的纯净物属于氧化物，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

    解答 解：（1）①Cu、H2是由同种元素组成的纯净物，属于单质．故填：Cu、H2；
    ②H2O、CaO是由氧元素和另外一种元素组成的纯净物，属于氧化物．故填：H2O、CaO；
    ③NaCl、CaCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故填：NaCl、CaCO3；
    （2）生理盐水是氯化钠的水溶液，故填：NaCl；
    （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故填：CaO．

    点评 本题主要考查了物质的分类方法等方面的内容．可以依据物质的组成进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       加热液体    		B．
       蒸发食盐水    		C．
       测溶液酸碱度    		D．
        检查气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验现象的描述中，错误的是（　　）
    A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
    B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
    C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
    D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计．实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；　③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

    （1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起催化作用．
    ①明确实验目的：在实验室里制取氧气．
    ②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；氧气的密度大于空气（填“大于”或“小于”），且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
    ③设计合理方案：发生装置选用B（填装置字母序号，下同），收集装置选用CD．
    ④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．
    检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
    （2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气．试完成如下设计．
    ①明确实验目的：在实验室制取氨气．
    ②收集资料：制取氨气化学方程式为2NH4Cl+1Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$1CaCl2+2H2O+2NH3↑，配平该化学方程式；氨气的密度比空气小，极易溶于水．
    ③设计合理方案：发生装置选用A（填装置字母序号，下同），收集装置选用E．
    ④进行探究实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．酒精挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．矿石粉碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．图中表示化合物的是“”
    B．该反应类型为分解反应
    C．该反应中反应物两种微粒的个数比为1：1
    D．反应前后分子的种类和数目保持不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学现象的描述，不正确的是（　　）
    A．加热碳酸氢铵，白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味
    B．加热碱式碳酸铜，黑色固体变成绿色固体
    C．木炭在氧气中燃烧，发出白光并放出大量的热
    D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

    【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？
    【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：
     OH-CO32-
    Na+溶溶
    Ca2+微不
    Mg2+不微
    【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．
    【解释与结论】
    （1）操作X的名称是过滤．
    （2）沉淀D是碳酸钙．
    （3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色．
    【反思与评价】
    （4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是溶液C中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，应该加入适量的稀盐酸反应后再蒸发．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂．可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为KNO3，K2FeO4中Fe的化合价为+6．
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
    C12+2NaBr=2NaCl+Br2；　　I2+Na2S=2NaI+S↓　　Br2+2KI=2KBr+I2
    由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属单质的活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．
    ②下列化学方程式书写错误的是B．
    A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2；　 　　　　      
    B．I2+2KBr═2KI+Br2
    C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；　　　　　　　　
    D．Cl2+K2S═2KCl+S↓

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