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    配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

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    科目：初中化学 来源：贵州省遵义市桐梓县2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

    A. 使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化

    B. 研发易降解的塑料，防止白色污染

    C. 回收处理工业废气，减少大气污染

    D. 安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

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    科目：初中化学 来源：山东省济南市2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：单选题

    下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

    A. （NH4）2HPO4 B. K2SO4 C. NH4NO3 D. NH4Cl

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    科目：初中化学 来源：北京市朝阳区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：流程题

    高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

    （1）反应①的基本反应类型为____________。

    （2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为_____________。

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    科目：初中化学 来源：北京市朝阳区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，不正确的是

    A. 生活中常见物质的pH：

    B. 地壳中部分元素的含量：

    C. 空气中部分成分的含量：

    D. 部分金属的活动性顺序：

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市南沙区2019届九年级下学期学业水平综合测试化学试卷 题型：科学探究题

    金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。

    (1)钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2价的钴盐，CoCl2溶液为红色。

    ①请写出金属钴粉与稀盐酸反应的化学方程式：_____。

    ②预测上述反应发生的现象： _____。

    ③上述反应后新增的离子为： _____(填化学用语)。

    (2)通过废锂电池(主要成份为LiCoO2、炭粉和铝箔)回收可得到草酸钴晶体。在实验室中研究不同条件下Co2+的浸出率(样品质量、加入盐酸体积均相同)，结果如下表。从实验结果看，在仅考虑提高Co2+的浸出率的情况下，回答下列问题：

    编号

    温度/℃

    时间/min

    盐酸浓度/%

    钴浸出率/%

    ①

    80

    120

    10.5

    90.82

    ②

    80

    150

    8.5

    100.0

    ③

    80

    180

    10.5

    100.0

    ④

    80

    150

    5.4

    80.26

    ⑤

    70

    150

    8.5

    86.85

    ⑥

    90

    150

    8.5

    100.0

    I．本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：____。

    II．实验⑤⑥的目的是______。

    III．实验为最优反应条件______。

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市南沙区2019届九年级下学期学业水平综合测试化学试卷 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

    (1)亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式：5HClO2═4X↑+HCl+2H2O。HClO2读作____，其中氯元素的化合价为___；X的化学式___。

    (2)以氯酸钠(NaClO3)等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。除此以外，氯酸钠与氯酸钾还具有一些其它相似的化学性质。

    ①试写出氯酸钠受热分解的化学方程式___。

    ②试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因___。(填字母)

    A 都含氯元素 B 都含氧元素 C 都含ClO3- D 以上都是

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市南沙区2019届九年级下学期学业水平综合测试化学试卷 题型：单选题

    下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是( )

    A. 锂元素属于金属元素

    B. 锂原子核内有3个质子

    C. 锂原子的相对原子质量是6.94l

    D. 锂原子在化学反应中易得电子

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市2019届九年级下学期学科质量抽测化学试卷 题型：流程题

    绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉（含杂质）主要成分为CuFeS2制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程图如下

    （相关资料）

    ①氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。

    ②三价铁离子能和金属铁反应，方程式为：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

    ③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。

    ④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    Cu(OH)2

    4.2

    6.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.7

    Fe(OH)3

    1.5

    2.8

    （问题解答）

    （1）将黄铜矿粉粹的目的是____________。

    （2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液pH的范围为____________。在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是_______。

    （3）最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤的目的是_______。

    （4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应，请写出反应1的化学方程式_______

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