【题目】下列实验不能达到目的的是( )
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 | B.探究CO2是否与水发生了反应 | C.探究影响反应速率的因素 | D.探究温度对物质溶解速率的影响 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是
选项 | 混合物的分离或提纯 | 分离原理 |
A | 分离液态空气制取氧气 | 利用氮气和氧气的熔点不同 |
B | 将石油分馏得到石油产品 | 石油中各成分的密度不同 |
C | 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 | 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 |
D | 除去粗盐中的泥沙 | 氯化钠和泥沙的溶解性不同 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。
(1)配制100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),所需氢氧化钠的质量为_____g,所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg/cm3)。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中,需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外,还需要_____。
(3)下列操作正确的是_____。
A称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
D称量时,先添加所需的氢氧化钠,再移动游码直到天平平衡
(4)把10%的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需水的质量为_____g。
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【题目】某同学设计下列装置进行分子基本性质的验证。其中,胶头滴管中盛有的液体a为浓氨水,小试管中装有的固体b是氢氧化钠,c是湿润的酚酞试纸条。
(1)实验开始时,挤压胶头滴管,滴入几滴浓氨水。在c上立刻可观察到的现象是_____
(2)用微粒的观点解释发生上述现象的原因_____.
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【题目】物质A、B、C、D、有如图所示的转变关系:
(1)写出A、E两种物质的化学式:A_____,E_____。
(2)写出①和③反应的文字表达式并指出化学反应的基本类型:
①_____,属于_____反应;
③_____,属于_____反应。
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【题目】某小组同学对“一次性发热贴”(标签如图1)产生了兴趣,便打开用过的发热贴,发现内部是褐色固体,于是展开探究。
(查阅资料)发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。
(问题1)发热贴中的铁粉是否完全被氧化?
(猜想)猜想Ⅰ:铁粉完全被氧化 猜想Ⅱ:铁粉部分被氧化
(探究1)取褐色固体于烧杯中,加入足量稀盐酸,无气泡产生,充分反应后过滤,滤液为黄色,滤渣为黑色。用化学方程式表示溶液变黄的原因____________________________________________。
根据实验现象可知,猜想_______成立。
(问题2)黑色滤渣中含有什么物质?
(探究2)同学们将上述滤渣干燥后,在充满氧气的集气瓶中充分燃烧,观察到滤渣剧烈燃烧,发出白光。向瓶中注入澄清石灰水,石灰水变浑浊。说明滤渣中有______________。结合已有知识和资料,分析可知该物质也是发热贴中的一种成分。
部分同学还想验证发热贴中存在氯化钠,他们取(探究1)中的黄色滤液,滴加AgNO3溶液,观察到__________________________,则认为发热贴中存在氯化钠。
某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠,理由是_____________________________。
(问题3)发热贴中氯化钠起什么作用?
(探究3)同学们结合资料,回顾相关知识,联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关,还可能与盐分有关,设计并进行如图2实验,观察到B中铁粉生锈较快。
(表达交流)你认为发热贴中氯化钠的作用是_________________________________。
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵(如下图)。
已知:
(1)废铁屑中含有FeS等杂质,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,生成的H2S气体有毒。
(2)在0~60℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
(3)硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁,影响硫酸亚铁铵的等级。
请回答下列问题:
实验一:制备绿矾:
图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____,除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外,还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____,烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____;此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡,目的是_____。
实验二:制备硫酸亚铁铵:
如图Ⅱ。实验步骤如下:
①连接仪器,_____
②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A,再打开止水夹_____,从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____,此过程中氢气的作用是_____。
③制备硫酸亚铁铵:待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭止水夹_____,打开止水夹_____,不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中,放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。
实验三:对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热
温度与TG%的关系如图所示,已知,200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392],已知:TG%=×100%。
TG%从100%降低为72.4%时,发生反应的化学方程式是_____。试计算AB段物质的化学式_____(写出计算过程)。
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【题目】分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。
(1)化合物的分类。下图实线方框内是化合物的类别,相邻虚线方框内是对应的一种含有氢元素的化合物的化学式,请在图中填空。___;___;__;___
(2)化学反应的分类。下图实线方框内是化学反应的类型,相邻虚线方框内是对应的一个有水生成的反应的化学方程式,请在图中填空。___;___;___;___
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【题目】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是___________,此实验说明分子_______________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,并进行如下操作: a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。
(2)由此可以得到的实验结论是:①___________,②___________。
(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________。
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