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    工业上可以用食盐为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

    ①“沉淀池”中发生反应的化学方程式是
    NH3+NaCl+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl
    NH3+NaCl+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl

    ②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
    过滤
    过滤

    ③在“设备（II）”中固体A与水反应的化学方程式是
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．生成物与母液反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

    ④对“设备（II）”中母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
    NH3、NaCl
    NH3、NaCl
    （填化学式）
    ⑤请写出一个该生产流程的优点
    部分物质循环利用或原料便宜易得．
    部分物质循环利用或原料便宜易得．
    ．
    分析：①通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化钠即氯化铵反应，可以据此完成解答；
    ②根据过滤的原理和适用范围回答；
    ③根据氧化钙的化学性质书写方程式，根据氧化钙和水反应的产物及母液的成分来完成书写；
    ④根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；
    ⑤根据生产过程中使用的原料成本，以及生产流程中有些物质可循环利用回答．
    解答：解：①“沉淀池”中发生的反应为二氧化碳和水、氯化钠，该反应生成了氯化铵和碳酸氢铵，可以写出该反应的化学方程式；
    ②过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
    ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H2O+CaO═Ca（OH）2，氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙；
    ④结合③的解答可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2和Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
    ⑤从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）．
    故答案为：①NH3+NaCl+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
    ②过滤；
    ③CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ④NH3；NaCl；
    ⑤部分物质循环利用或原料便宜易得．
    点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?丹徒区模拟）某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
    [查阅资料]
    ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
    [实验假设]
    该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
    [实验设计]
    他们设计了实验方案来验证上述假设．
    请你帮助他们完成实验报告：
    实验步骤 实验现象 结论
    ①取样，加足量的水 固体完全溶解
    没有不溶性杂质
    没有不溶性杂质
    ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有
    澄清石灰水的
    澄清石灰水的
    烧杯中
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    原固体混合物中含有
    ③再向试管中加入 有白色沉淀生成 原固体烧碱中含有
    [产品分析]
    取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
    ①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
    ②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
    [反思与应用]
    利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
    [查阅资料]
    ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
    [实验假设]
    该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
    [实验设计]
    他们设计了实验方案来验证上述假设．
    请你帮助他们完成实验报告：

    实验步骤实验现象结论
    ①取样，加足量的水固体完全溶解________
    ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有________烧杯中________
    原固体混合物中含有
    ③再向试管中加入有白色沉淀生成原固体烧碱中含有

    [产品分析]
    取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
    ①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
    ②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
    [反思与应用]
    利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．

    [查阅资料]

    ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．

    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．

    [实验假设]

    该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．

    [实验设计]

    他们设计了实验方案来验证上述假设．

    请你帮助他们完成实验报告：

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①取样，加足量的水

    固体完全溶解

    　　

    ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有　　烧杯中

    　

    原固体混合物中含有

    ③再向试管中加入

    有白色沉淀生成

    原固体烧碱中含有

    [产品分析]

    取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2﹣3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．

    ①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．

    ②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）

    [反思与应用]

    利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

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