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    14．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
    B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
    C．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
    D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

    分析 根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，从而计算出等温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

    解答 解：A、在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等都为30g，缺少单位，故错误；
    B、由于在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙，故错误；
    C、由于在t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲，则形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{30g}{100g+30g}$×100%=23.1%，故错误；
    D、根据两物质的溶解度不难看出，当两物质的溶解度都是20g时，甲的温度比乙的温度高，所以在t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故正确；
    答案：D

    点评 本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究和控制化学反应条件有重要意义．同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
    实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
    110405200
    220305100
    33020567
    （1）取用二氧化锰的仪器是B（填编号）．

    （2）写出上述反应的文字表达式：过氧化$\stackrel{二氧化锰}{→}$氢水+氧气．
    （3）实验3中，加入的二氧化锰质量应为5g．
    （4）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明双氧水的浓度越大，反应速率越快．
    【注意：若答对第（5）小题奖励4分，全卷总分不超过60分】
    （5）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图中装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，请设计改进实验证明加热双氧水也可产生氧气：用排水法收集氧气并检验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．下面是五种粒子的结构示意图

    （1）图中粒子共能表示4种元素．A所表示的元素属于非金属元素（填金属或非金属）
    （2）图中表示的阳离子是Mg2+（用化学符号表示，下同），表示的阴离子是Cl-，由上述两种离子形成的化合物的化学式为MgCl2．
    （3）图中表示原子的是ACD（填符号）
    （4）下列对于A和E两种粒子的说法，正确的是①．
    ①化学性质不同②属于同一种粒子③核外电子数相同④属于不同的元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y元素的原子都有三个电子层，且X的最外层只有2个电子，Y的最外层有7个电子，画出Y元素的原子结构示意图，在化学反应中容易失去电子的是X元素，两种元素形成的化合物的化学式是XY2（可用X、Y表示，也可以用元素符号表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
    小刚探究水的实验（装置如图所示）．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，检验的方法是燃着的木条靠近气体现象为气体能燃烧产生淡蓝色的火焰电解水的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气该过程的微观解释：在给水通电时，水分子分成氧原子和氢原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，许多氢分子构成氢气，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子构成氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．“岑溪市我家，环境靠大家”，为保护岑溪的美好环境，你认为不可取的是（　　）
    A．将垃圾倒入河中随水流走B．分类回收固体废弃物
    C．农村推广使用沼气D．加强植树造林

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质燃烧现象的描述正确的是（　　）
    A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
    B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
    C．木炭在空气中燃烧，发生耀眼白光
    D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．据统计：中国生产了全球近一半的钢铁．请结合以下信息和所学知识，回答问题．

    （1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为二（填“方案一”或“方案二”）
    方案一：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；
    方案二：固体原料从A口投入，热空气从B口进入；
    选择此方案的优点是便于碳与氧气充分反应得到二氧化碳，二氧化碳再与碳反应得到一氧化碳．
    （2）根据炼铁的原理：①先将焦炭燃烧产生CO2；②再进一步产生还原剂CO；
    ③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来．
    请依次写出上述①～③的化学反应方程式：
    ①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；②2C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）若炼铁厂用含Fe2O3质量分数为80%赤铁矿炼铁，生产112吨生铁（含杂质4%），则理论上需要赤铁矿多少吨？（请写出具体计算过程，注意格式）
    （4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂．某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有BC填字母）．
    A．焦炭在高温下分解
    B．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
    C．焦炭转变成一氧化碳后未及时反应，变成废气排放
    （5）产物生铁往往会被制成性能更优越的钢，钢和生铁相比含碳量更低（填“高”或“低”）．
    钢可用于生产生活的各个方面，如火车铁轨、汽车外壳、桥梁等等，但钢铁制品易生锈，全世界因生锈而损失的钢铁，约占世界年产量的$\frac{1}{10}$．请你写出一种防止钢铁生锈的方法：刷漆．
    （6）某铁制品样品12克在纯氧中完全燃烧，得到0.022克二氧化碳，求此样品中碳的质量分数0.05%判断该样品属于生铁还是钢？钢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．2015年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
    （1）天然水多为硬水，生活中可通过煮沸使其转化为软水．
    （2）右图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应的基本类型是分解（填“化合”或“分解”）反应．
    （3）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染．请列举一种预防水体污染的具体做法工业废水处理达标后再排放．

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