Question

【题目】童童同学为了测定氯化钙和碳酸钙混合物的组成情况，进行如图实验，请回答：

（1）写出反应的化学方程式；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为；
（3）混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是；
（4）最后所得氯化钙的不饱和溶液中溶质的质量分数为；
（5）用20%的盐酸配制实验中用到的146g稀盐酸，需要20%的盐酸的质量 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）19：100
（4）13%
（5）73g
【解析】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）设碳酸钙质量的质量为X，稀盐酸中溶质的质量为Y，生成的氯化钙的质量为Z

CaCO3	+2HCl ==	CaCl2	+H2O+	CO2↑
100	73	111		11
X	Y	Z		8.8g

解得：X=20g Y=14.6g Z=22.2g（3）混合物中氯化钙和碳酸钙的质量最简整数比是：（23.8g﹣20g）：20g=19：100；（4）最后所得氯化钙的不饱和溶液中溶质的质量分数为： =13%（5）需要20%的盐酸的质量为： =73g故答为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2） ；（3）19：100；（4）13%（5）73g．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．