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    7．根据图中提供的信息，请回答下列问题：

    （1）由A图可知．硅的相对原子质量为28.09；
    （2）B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
    （3）C、E两种元素组成化合物的化学式为Na2S．

    分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
    根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

    解答 解：（1）由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅的相对原子质量为28.09；故填：28.09；
    （2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，B与C化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同．故填：最外层电子数；
    （3）C是带有2个单位负电荷的硫离子，E是带有1个单位正电荷的钠离子，二者构成的硫化钠的化学式为Na2S；故填：Na2S．

    点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用
    （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）；
    A、铂金饰品  B、铁锅  C、铜导线
    （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程．
    （3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，取少量滤液，滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，它的化学式为C6H5OH．苯酚有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物的重要原料．下列关于苯酚的叙述正确的是（　　）
    A．苯酚是由四种元素组成的B．一个苯酚分子中含有5个氢原子
    C．在苯酚中，C元素的质量分数为50%D．苯酚的相对分子质量为94

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．化学实验是进行科学探究的重要途径，让我们一起走进化学实验室．

    （1）要量取46mL水，用到图中的BC（填写序号）．
    （2）加热少量液体，除了用到图中A，还需要用到的仪器名称是酒精灯、试管夹．
    （3）要将浑浊的河水进行过滤，需要用到图中的DG（填写序号），还需要用到的仪器名称是漏斗、玻璃棒．
    （4）过滤结束后水依然浑浊，有同学认为可能是滤纸破损的缘故．就“可能是滤纸破损”而言，属于科学探究中的猜想与假设．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．如图是从两种含铜的废弃物中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的方法：
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜与稀硫酸反应的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
    （2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反应的基本反应类型为置换反应；
    （3）固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的两个原因：氧化铜没有完全反应；没有冷却至室温就停止通氢气，导致部分铜被氧气氧化．
    （4）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、蒸发过程中用到的玻璃仪器为玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源．X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．

    （1）A俗称熟石灰；H的化学式Fe3O4；B的化学式为HCl；
    （2）反应①的反应类型是置换反应；
    （3）反应②化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属和金属的化合物在生活、生产中用途广泛．
    （1）“电池和锡箔纸也能生火？”如图1将锡箔纸剪成“”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧．上述实验利用了金属的导电性．
    （2）月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是吸收包装袋中的氧气和水蒸气．铁制品生锈后可用稀盐酸除锈，其化学反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）用铝做实验时，一般先用砂纸对其表面进行打磨，否则会影响实验结果，请说明原因因为铝较为活泼，接触到空气的氧气能够反应生成一层致密的氧化铝薄膜．
    （4）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有Zn2+、Fe 2+，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”），有关反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2（写出一个即可）．
    （5）小明同学想测定某Cu-Zn合金中锌的质量分数，于是取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图2所示，请计算合金中锌的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图．下列说法中不正确 的是（　　）
    A．镁的相对原子质量是24.31B．镁原子在化学变化中容易得到电子
    C．镁元素属于金属元素D．镁原子的核电荷数为12

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．某钢材酸洗车间为实现原材料高效利用，对盐酸酸洗后废液进行预处理得到质量分数为20.0%的FeCl2废液127.0kg，再经原理为4FeCl2+4X+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl的二次处理后进行回收利用．
    （1）上述原理中，X的化学式为H2O．
    （2）通过上述原理和已知数据，可以计算出的量有BCD（填序号）．
    A．产生上述127.0kg酸洗废液所消耗的稀盐酸质量
    B．上述127.0kg废液中氯化亚铁的质量
    C．理论上反应消耗氧气的质量
    D．理论上可以回收的氧化铁的质量
    （3）用上述所得HCl气体溶于水另配成14.6%的稀盐酸再利用，计算可得稀盐酸质量和配制时所需水的质量（写出计算过程）．

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