一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸146g.(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)
试求:
(1)稀盐酸中HCl的质量是多少克?
(2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?
(3)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.反应中各物质的相对分子质量:Cu2(OH)2CO3~222
HCl~36.5 CuCl2~135 CO2~44 H2O~18)
分析:(1)根据题目信息可知,稀盐酸的溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数.
(2)写出化学方程式并代入氯化氢的质量就可计算出碱式碳酸铜的质量.
(3)写出化学方程式并计算出氯化铜和二氧化碳的质量即可.
解答:解:(1)稀盐酸中HCl的质量=146克×10%=14.6克.
(2)设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X,生成的氯化铜的质量为Y,二氧化碳的质量为Z.
Cu
2(OH)
2CO
3+4HCl═2CuCl
2+CO
2↑+3H
2O
222 146 270 44
X 14.6克 Y Z
═
得:X═22.2克
═
y═27克
═
得:Z=4.4克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数=
×100%═74%.
(3)根据(2)计算可知,反应后溶液的质量=22.2克+146克-4.4克=163.8克.
∴反应后所得溶液的质量分数=
×100%=16.5%.
答:稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克;铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克,质量分数为74%;反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%.
点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,本题的关键是计算出反应后溶液的质量.