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    【题目】已知ABC是我们认识的三种物质，它们的反应关系如下，（→表示生成）试完成下列问题

    （1）如果A是单质，则B物质是_____，它常见的一种用途是_____，C生成B的化学方程式是_____。

    （2）如果A是一种氧化物，则B物质是_____，常见用途是_____，A生成C的化学方程式是_____。

    【答案】CO 作燃料或冶炼金属 CO2+C2CO H2O 配制溶液

    【解析】

    由ABC三者的之间的转化关系可联想到碳及其氧化物之间，以及氧气和水之间的转化。

    （1）若A是单质，假设为碳单质，则B是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳可燃，用作燃料，因其具有还原性，可用来冶炼金属，C生成B的化学方程式是CO2+C2CO；

    （2）若A是一种氧化物，可生成C，BC可相互转化，假设C为氧气，A氧化物反应生成氧气，则A为过氧化氢，B为水，常用来溶解固体，配制溶液，A生成C的化学方程式是。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题：

    （1）分别点燃A、B两根火柴，将A火柴头竖直向上，B火柴头斜向下（如图所示）,更容易持续燃烧的是____火柴，原因是_____________；

    （2）近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。下列图标与燃烧和爆炸有关的是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )

    A. 该反应为化合反应

    B. 丙一定为该反应的催化剂

    C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2

    D. 丁的相对分子质量是甲的2倍

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ、Ⅱ都为________；

    (2)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为______；

    (3)步骤②中，加稀硫酸的目的是_______。该反应的化学方程式为____；

    (4)滤液B、C中的溶质是__________；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

    （1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是 ．水中预先加入硫酸目的是 反应的化学方程式是 ．

    （2）用B图所示探究燃烧的条件时，燃烧的是 （填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是 ；管口的小气球可以防止 （填物质名称）进入空气，从而使该实验绿色化．

    （3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到两支蜡烛由下至上依次熄灭，该实验说明二氧化碳的化学性质是 ．

    （4）D图实验中要预先加入少量水的目的是 ，写出铁燃烧的化学方程式 ．

    （5）利用E图所示测定空气中氧气的含量，用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？

    I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

    （1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。

    （2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。

    II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验

    （查阅资料）

    （1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

    （2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

    （提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

    猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

    （进行实验）

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液

    第一次在常温下进行

    第二次将试管浸在37℃的温水中

    量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL

    _____

    ②

    分两次进行实验

    第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液

    第二次__________

    第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL

    第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL

    过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

    （3）实验①得出的结论是___________。

    （4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。

    （5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。

    （实验反思）

    小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

    加入过氧化氢酶

    不加过氧化氢酶

    反应温度/ ℃

    25

    37

    42

    25

    37

    42

    收集到气体体积/ mL

    39

    56

    34

    5

    5

    5

    （6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氧气化学性质的部分知识网络，请回答下列问题。

    （1）Ⅰ、Ⅱ两类反应均属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有______性。

    （2）加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________。一氧化碳（CO）在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为___________，基本类型是________。

    （3）做铁丝燃烧实验时，预先在集气瓶里加少量水的目的是____________，铁在氧气中燃烧的符号表达式为______________。

    （4）图中涉及部分相关物质有：①硫粉；②一氧化碳；③葡萄糖（C6H12O6）；④二氧化硫；⑤液氧；⑥食用醋。其中属于混合物的是_____（填序号），属于单质的是_____（填化学式），属于氧化物的是_______（填化学式）。

    （5）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是_____（填字母），属于混合物的是_____（填字母）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题。（以下所选装置均填装置序号）

    （1）写出指定仪器的名称：①_____，②_____。

    （2）实验室要用C装置作氧气的发生装置，应先在锥形瓶里放入的物质是_____。

    （3）若实验室要用高锰酸钾为原料用装置B制取氧气，则对该装置做的一点改进是_____，该反应的符号表达式为：_____；该装置中试管口略向下倾斜的原因是：_____，要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是_____（填字母）。

    （4）用F装置收集氧气的优点是_____。

    （5）制取气体前应先检查装置气密性，若按如图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）。

    a 将水换成冰水 b 将烧杯换成水槽 c 导管伸入水中位置过深，气体无法逸出 d 先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

    （6）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；已知乙炔是一种难溶于水的气体，可以选择的收集装置是_____，如果用装置G收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通人。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

    请回忆教材用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

    （1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中，这时看到的现象是___________；红磷燃烧时红磷燃烧的反应符号表达式_____________，属________反应(填“化合”或“分解”)。

    （2）实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内__________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。但是实验结果液面往往偏低，其可能原因是________。

    （问题提出）有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧， 因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

    （实验改进）

    Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

    Ⅱ.测得实验数据如下表

    测量项目

    实验前

    实验后

    烧杯中水的体积

    烧杯中剩余水的体积

    集气瓶（扣除内容物）和导管的容积

    体积/mL

    80.0

    54.5

    126.0

    （交流表达）

    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应(一个缓慢氧化的过程)，最终生成铁锈。根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是________(计算结果精确到0.1 %) 。

    （2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:________。

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