【题目】通过下图所示实验得出的相应结论中不合理的是( )
A.甲实验可检验该可燃性气体中是否含有氢元素
B.乙实验可通过量筒内水体积的变化得出集气瓶中的空气所含O2的体积
C.丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水,又可以说明二氧化碳与水反应生成了碳酸
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳 具有可燃性
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【题目】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上,倒入100.0g稀盐酸(假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),使该样品完全反应,已知烧杯的质量为60.0g,实验过程中的有关数据如下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯与所盛物质质量/g | 186.0 | 183.0 | 181.0 | 180.0 | 179.4 | 179.4 |
试计算:
(1)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比(最简比)为_________。
(2)生成二氧化碳的质量为_________g。
(3)求该大理石中碳酸钙的质量分数___________(精确到0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组的同学对CO2能否与水反应产生疑问,于是他们从家里找来软塑料瓶进行探究活动,请你参与:
(提出问题)CO2能与水反应吗?
(实验)甲同学按如图所示的实验,打开软塑料瓶塞,迅速将烧杯中的蒸馏水倒入瓶中并拧紧瓶塞,振荡,一会后发现________。
得出结论:CO2能与水反应。
(反思1)乙认为甲的实验不足以证明CO2能与水反应,乙的理由是:______。
(补充实验)取少量甲实验后软塑料瓶中的液体于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,液体变红,乙同学认为这可以说明CO2能与水反应(提示:石蕊是一种遇酸变红的紫色试剂)。
你认为乙同学验证CO2能与水反应的方法,是通过证明______来实现的。
(反思2)丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应,其理由是______。
(再实验)该兴趣小组的同学经过思考、讨论,他们利用蒸馏水、二氧化碳气体和用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了如下实验。请你完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)______; | 小花仍为紫色 | 水不能使石蕊変色 |
(2)把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 | 小花仍为紫色 | ______; |
(3)把实验(1)后的小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 | ______。 | ______。 |
(结论)CO2能与水反应;其化学反应方程式为______。
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【题目】下列图象不能正确反应其对应变化关系的是
A.相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸
C.向一定量打磨后的铝片中加入稀盐酸
D.在20℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体
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【题目】某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。
第一站:初识金属镁。
(1)金属镁的物理性质:_____________(写一条)。
(2)金属镁的化学性质:镁能与氧气反应,反应的化学方程式为_______________。
第二站:再遇金属镁。
探究镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是_____________。
(2)如图1将稀盐酸逐滴滴入。放有镁条的试管中,反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为____________。
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________。
第三站:再探金属镁
(提出问题)金属镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?
(相关信息)①氢氧化镁在热水中能部分溶解,其溶液显碱性,在常温下不溶于水:
②无色酚酞遇碱性溶液变红。
(实验探究)填写下表:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_______________ | 气体被点燃,发出淡蓝色火焰 | 镁能与热水反应生成氢气 |
______________ | ___________ | 镁能与热水反应生成氢化镁 |
根据以上实验,写出该反应的化学方程式___________。
第四站:实验总结应用。
总结上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有____________(要写全)。金属镁有广泛用途,请举一例_________。
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【题目】燃烧、能源和环境与人类的生产、生活有密切的联系。
(1)如图是探究燃烧条件的实验,铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要_____________________。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的_____________________(填“高”或“低”)。
(2)实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰,其灭火的原理是_____________________。
(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_____________________,甲烷燃烧的化学方程式为_____________________。
(4)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染,乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为_____________________。
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【题目】A、B、C、D四种纯净物之间存在看下图所示的反应及转化关系、其中A和D属于氧化物。B和C属于单质,且B、C中其中一种物质的量不同,发生反应可能生成不同的物质。“一”表示相连的物质之间可以反应,“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答:
(1)B、C反应可能生成不同物质的化学式分别是__________。
(2)B-D的反应条件是________。
(3)B→A反应的化学方程式是__________。
(4)A-D反应的化学方程式是______________。
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【题目】如图中的A~E表示几种初中化学常见的物质,其中C、D是单质,A、B、E是氧化物;B中两种元素的质量比为1∶16。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)B的化学式是__________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
B →A:__________,A→C:____________。
(3)若D转化为E时火星四射,有黑色固体产生,则E的化学式是____________。
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【题目】氨气是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位,其中约有80%用来生产化学肥料,20%作为其它化工产品的原料。工业上利用净化后的氮气和氢气合成氨气,其原理为:
资料:氨气具有刺激性气味。能与水反应,生成会使无色酚酞试液变红的物质。
(1)氮气可通过分离液态空气获得,这一过程属于_____变化。
(2)写出一种证明反应已生成氨气的方法_____。
(3)化工专业的学生为了进一步探究压强对该反应的影响,将一定量的氮气和氢气通入密闭容器中,在控制_____(填影响因素)不变的条件下改变压强进行探究。
(4)加热通入氨气后变红的酚酞与水的液体混合物,颜色变浅,再次通入氨气,液体又恢复原来的红色。说明氨气与水反应生成的物质在加热条件下_____(填“稳定”或“不稳定”)。
(5)工业上通常用氨气在催化剂、加热的条件下与氧气反应制备一氧化氮,同时生成另一种常见的氧化物。请写出该反应的化学方程式_____。
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