【题目】人类生产、生活离不开化学。
(1)如图是某奶制品标签。请回答:
①“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。
②蛋白质、脂肪属于_____(填“无机物”或“有机物")。
③人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患_____ (填字母)和发育不良。
A.大脖子病 B.佝偻病 C.贫血 D.夜盲症
(2)家庭常用的燃料为天然气。
①天然气的主要成分为___________(填名称),该物质和水反应可以制水煤气,其反应的微观示 意图如下所示:
②该反应的化学方程式是____________。
(3)净化水的操作有:①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种,其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的_____性。
(4)实验时要注意安全。用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,熄灭火焰的主要原理是_____(填序号)。
A.降温到着火点以下 B.隔绝空气 C.清除可燃物
(5)吸烟有害健康,燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是_____。(写名称)
【答案】元素 有机物 B 甲烷 ② 吸附 B 一氧化碳
【解析】
(1)①标签中的钠通常指的是钠元素;
②蛋白质、脂肪均含有碳元素,属于有机物;
③人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患骨质疏松症和佝偻病,故选B。
(2)①天然气的主要成分为甲烷;②根据微观示意图可知,甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气,化学方程式为:。
(3)过滤 、蒸馏 、静置沉淀这三种净水操作中,过滤和静置沉淀只能将不溶于水的杂质去除,溶于水的杂质不能去除,而蒸馏可以得到不含任何杂质的蒸馏水,所以净化程度最高的是蒸馏,选②;净水器中经常使用活性炭,主要利用了活性炭的吸附性。
(4)用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,熄灭火焰的主要原理是将可燃物与氧气隔绝,故选B。
(5)吸烟有害健康,因为燃着的香烟产生的烟气中含有有毒气体一氧化碳,它能与血液中血红蛋白结合,对人体造成损害。
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【题目】2020年“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先,建设幸福河湖”。
(1)图中活性炭的作用是_____,该装置净化后的水_____(填“一定”或“不一定”)是软水。
(2)检验图中气体a的方法是_____,电解水的化学方程式为______。
(3)如图说明,该反应中保持不变的粒子是____,分解后生成的氢分子和氧分子的个数比为_____。
(4)节约用水人人有责,举出一种生活中的节水措施_____。
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【题目】化学兴趣小组探究某双吸剂(成分是铁粉)是否变质,进行了如下实验,取27.2g样品加入稀硫酸溶液,实验测得相关数据如所示:某双吸剂样品27.2g+稀硫酸277 g得到溶液的质量为304 g
请回答下列问题(双吸剂不含其他杂质):
(1)分析实验数据,完全反应生成氢气的质量为多少g。
(2)通过计算分析该双吸剂是否变质(写出计算步骤)。
(3)缺铁会贫血。假设反应后溶质只有一种,经测定反应后的溶液的溶质质量分数为20%,则反应后的溶液经过处理用于补铁(假设铁没有散失) ,可以补充铁质量为多少g。
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【题目】工业上进行金属切割或焊接时常使用到氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧产生的火焰)。
(1)化学反应常伴随有能量变化,乙炔燃烧是化学能转化为____能;
(2)乙炔不充分燃烧,会产生____和水,可见乙炔不充分燃烧既浪费燃料又污染环境,为了使乙炔充分燃烧,你的做法是____;
(3)在点燃乙炔(C2H2)前,必须____,以防止发生爆炸,请写出C2H2充分燃烧的化学方程式____。
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【题目】A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质,已知B是人体胃酸的主要成分,D含有钠元素,A含有两种元素,C、D分别含有三种元素,它们之间存在着以下转化关系:A在一定条件下可以转化为C,B可分别与A、C、D反应,C与D可反应。
(1)A属于化合物中的_____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)B的化学式是_____。
(3)反应A→C属于基本反应类型中的_____反应,D溶液与足量的B反应的现象是_____。
(4)C与D反应的化学方程式是_____。
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【题目】现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应过程中先冒气泡,后产生白色沉淀
B.滴至bg时,溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至cg时,溶液恰好完全反应
D.滴至dg时,溶液pH>7
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【题目】某同学为了测定石灰石中钙元素的含量(假设石灰石中除CaCO3含钙元素外,杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应),进行如下实验:称取20g石灰石样品放入烧杯中,将80g稀盐酸分4等份,分4次加入烧杯中,充分反应后称量。所得数据如下:
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
每次加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后烧杯中物质的质量/g | 37.8 | 55.6 | 74.5 | 94.5 |
(1)充分反应后共生成CO2的质量为__________g。
(2)求样品中含CaCO3的质量_______(列化学方程计算)。
(3)该石灰石中钙元素的质量分数为____________。
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【题目】取一定质量的铜和氧化铜的混合物,在空气中充分灼烧,使铜全部转化为氧化铜,消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应,制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。
(1)利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。
(2)计算原混合物中铜元素的质量分数(计算结果保留至 0.1%)。
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【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是
A.该反应符合质量守恒定律
B.该反应类型是化合反应
C.乙可能是该反应的催化剂
D.反应的丁的质量等于反应的甲加丙的质量
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