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7.有40g质量分数为5%的食盐水溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是(  )
A.把溶剂蒸发掉一半B.加入8g 食盐固体
C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2g 食盐固体

分析 要使溶液的溶质质量分数变大,可通过三种方式,①加入溶质,②蒸发溶剂,再结合溶液的有关计算解决此题.

解答 解:要使溶液的溶质质量分数变大,可通过三种方式,①加入溶质,②蒸发溶剂完成.
①加入溶质:设加入溶质的量是x,
则有:40g×5%+x=(40g+x)×10%,
解得x=2.22g
②蒸发溶剂:设蒸发掉的溶剂是y,
则有 $\frac{40g×5%}{40g-y}$×100%=10%
解得y=20g
综上所述可知②符合C.
故选C.

点评 此题是对溶液计算的考查,主要是完成了溶质质量分数提高的计算,分别采用了三种方式完成①加入溶质②蒸发溶剂③加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液,不管是哪种方式我们都可利用溶质质量分数的定义式进行求解.

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12.同学们都点过生日蜡烛,蜡烛点燃后,发出明亮的火焰.

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(2)如图4所示,将干冷的小烧杯罩在火焰上方,发现杯壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成物含有水.
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19.实验课上,为检验镁条能否在N2中燃烧,某兴趣小组开展如下探究:
【查阅资料】氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色固体,能和水反应,生成Mg(OH)2和NH3
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②待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;
③打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2);
④待钟罩内水面不再变化时,观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色,取少量固体加入水中.
【分析】
(1)步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是消耗完钟罩内的氧气;
(2)步骤③中镁条剧烈燃烧,反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
(3)步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体,加入水中,产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;
【结论】镁能在N2中燃烧,并生成Mg3N2
(4)请你判断:2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧,所得固体质量可能为BD.
A.3.33g       B.3.93g      C.4.00g        D.3.96g.

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16.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,可以得到无色溶液的是(  )
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