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    图一、图二均为实验室用燃烧红磷的方法证明空气中氧气占
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    的实验，仔细观察与对比，回答下列问题：
    （1）图二中电热棒的作用是
    加热红磷，使红磷燃烧
    加热红磷，使红磷燃烧
    ，避免了在瓶外燃点红磷的不便，确保装置气密性良好．
    （2）图二中小气球的作用是
    防止集气瓶内气体膨胀，将橡皮塞弹出
    防止集气瓶内气体膨胀，将橡皮塞弹出
    ，避免了因红磷燃烧放热造成气体膨胀而引发瓶塞冲出的危险．
    （3）图一是传统实验，图二是改进后的实验，显然改进后的实验非常优秀．你认为对实验实施改进的一般步骤是：a进行传统实验、b
    发现缺点
    发现缺点
    、c实施改进．
    分析：本题考查实验装置的改进，要改进实验装置，一般考虑环境污染、实验误差、实验操作是否简单等．
    解答：解：（1）图一实验中在瓶外燃点红磷，然后伸入集气瓶，要求立塞塞紧橡皮塞，此操作容易使瓶内气体逸出，图二的电热棒加热红磷，使红磷燃烧，确保装置气密性良好，减少了误差；
    （2）图一中红磷燃烧放热，可能会使集气瓶内气体膨胀而将橡皮塞弹出，故图二小气球的作用是防止集气瓶内气体膨胀，将橡皮塞弹出．
    （3）通过对图一实验的操作，发现了许多缺点，因此才对实验进行改进．
    故答案为：（1）加热红磷，使红磷燃烧（2）防止集气瓶内气体膨胀，将橡皮塞弹出．
    （3）发现缺点
    点评：本题考查空气中氧气含量测定实验的改进，主要从环境污染及减少误差角度考虑．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
    （一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
     
    ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
     
    ．
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    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
     
    现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
     
    ；根据你分析：Na2CO3受热
     
    分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
     
    （任写一种）．
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
     
    方法除去．
    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
     
    溶液．
    （二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
    【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与
     
    （选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
    【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理
     
     （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是
     
    ；
    ②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
        实验内容     实验现象     实验结论
    方案一：取少量滤液加入试   管中，向其中
     
     
    		 娇娇同学的猜想是正确的．
    滤液中含有的两种溶质是
     
    方案二：取少量滤液加入试管中，向其中
     
     
    【反思与评价】：通过上述实验，同精英家教网学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
     

    （三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
    ①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=
     
    ．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？
     
    （填“能”或“不能”）
    ②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═
     
    （用含b、c的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?历下区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

    试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
    ①所选仪器的连接顺序为
    A→C→F
    A→C→F
    （填写仪器序号字母）．
    ②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ③欲从反应后的废液中回收二氧化锰可采用的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气可选用的装置是
    H
    H
    （填仪器序号字母）．
    （3）某同学欲利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），并验证气体生成物的性质（所用试剂均足量）．
    ①其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→
    D→B
    D→B
    （填写仪器序号字母）
    ②若充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了3.2克，则该样品中氧化铜的质量是
    16
    16
    克．
    ③除利用②中数据，利用另一装置前后的质量变化也能计算样品中氧化铜的质量，请你简述方法：
    先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．
    先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?历城区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

    （1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F．
    ①仪器A中发生的化学反应方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②上述方案是否合理？请简述理由．
    不合理，因为D排在C后，收集到的CO2气体中混有水蒸气（合理答案均可）
    不合理，因为D排在C后，收集到的CO2气体中混有水蒸气（合理答案均可）
    ．
    （2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．
    ①仪器B中看到的实验明显现象是
    红色粉末逐渐变为黑色
    红色粉末逐渐变为黑色
    ．
    ②仪器E中发生反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．
    ④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是
    没有尾气处理装置
    没有尾气处理装置
    ，请提出你的合理建议
    点燃尾气或在装置末端系一只气球
    点燃尾气或在装置末端系一只气球
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年湖南省长沙市黄兴中学九年级（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    图一、图二均为实验室用燃烧红磷的方法证明空气中氧气占的实验，仔细观察与对比，回答下列问题：
    （1）图二中电热棒的作用是______，避免了在瓶外燃点红磷的不便，确保装置气密性良好．
    （2）图二中小气球的作用是______，避免了因红磷燃烧放热造成气体膨胀而引发瓶塞冲出的危险．
    （3）图一是传统实验，图二是改进后的实验，显然改进后的实验非常优秀．你认为对实验实施改进的一般步骤是：a进行传统实验、b______、c实施改进．

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