【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置,请按题意要求完成填空。
(1)写出带有标号a仪器的名称_______。
(2)以上装置A~F中有一处明显的错误,请改正____________________;利用改正后的装置完成后面的实验。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是________,反应的化学方程式为_________; 欲使用装置G用排空气法收集氧气,则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室选择装置B或C都能用来制取二氧化碳,相对于装置B,装置C的突出优点是________________,二氧化碳的验满方法是_________________,
【答案】试管 装置B中的长颈漏斗下端应该浸入液面以下 A b 随时控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在集气瓶口,若燃着的木条熄灭,则证明二氧化碳已满
【解析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(1)a仪器的名称是试管。
(2)装置A~F中有一处明显的错误为装置B中的长颈漏斗下端没有浸入液面以下,改正为装置B中的长颈漏斗下端应该浸入液面以下。
(3)用高锰酸钾制氧气时,反应为高锰酸钾加热生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件是加热,因此发生装置的特点属于固体加热型的A装置;反应的化学方程式为;氧气的密度比空气大,故氧气应该从长管b进入,把空气从短管排出。
(3)实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,若选用C做发生装置,因为通过打开活塞,稀盐酸与大理石接触,反应开始进行,关闭活塞,装置内生成的二氧化碳气体增多,压强增大,将稀盐酸压回长颈漏斗,稀盐酸与大理石分开,反应结束,所以选用C的优点是随时控制反应的发生和停止;将燃着的木条放在集气瓶口,若燃着的木条熄灭,则证明二氧化碳已满。
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【题目】用化学用语填空:形成物质种类最多的元素是_____;标出硝酸钾中氮元素的化合价_____;人体中含量最多的物质_____;地壳中含量最多的前两种元素形成的化合物的化学式_____。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I,所示。在常温下,先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分震荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里,如图II所示。关于该实验,下列说法中正确的是( )
A. 乙溶液中溶质的质量分数增大
B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C. 甲、乙两物质的溶解度都增大
D. 两支试管里剩余的固体都增多
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【题目】(6分)图示可以简明、直观的表达一些信息,是化学学习的一种重要手段.仔细读图,根据图示完成下列各题。
(1)图1是表示 ;
(2)图2是元素周期表中氙元素的某些信息,据此可知,氙的相对原子质量是 ;
(3)图3是氯原子的结构示意图,其中,x= ;该原子在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子;
(4)图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;t2℃时c的饱和溶液温度升高到t3℃时,溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
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【题目】下图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列间题:
(1)实验室中用A来制取O2的化学反应方程式为_________________________;
(2)实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2,可选择的装置组合为___________;写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:_______________________________________。
(3)小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和MnO2制取氧气。
①若用F装置收集O2,则O2应从______(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流,小红同学提出可以从两个方面改进:
一是将制取装置B换为上图中的装置______。
二是将过氧化氢溶液加水稀释,若把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液,需加水的质量为__________g。
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式_______________。
(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:__________________。
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(做出猜想)黄色固体是Mg3N2
(实验探究)请设计实验,验证猜想:
实验操作 | 实验现象及结论 |
_________ | _________ |
(反思与交流):空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:____________。
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【题目】A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质,A是赤铁矿的主要成分,B、C为组成元素相同的气体,F是紫红色固体单质,G的溶液为浅绿色,物质之间的转化关系如图所示。
请回答:
(1)D的化学式为_____;G的名称为_______;
(2)反应①的化学方程式为________;
(3)反应③的化学方程式为_______,该反应的基本反应类型是_______;
(4)写出物质C在生活的一种用途______.
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【题目】氢氧化钾是一种常见的碱.某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则,利用所学的化学知识,设计了制备氢氧化钾的方案,同时还可制得纯碱等物质,具体流程如图所示(部分反应、条件和产物已经略去):
(提出问题1)溶液C中的溶质除氢氧化钾外,还含有什么?
(猜想与假设1)猜想1:K2CO3 猜想2:Ca(OH)2
(实验与探究1)小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液C于试管中,滴加稀盐酸 | _____ | 猜想1错误 |
同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密,理由是_____.
(提出问题2)固体D中的成分是什么?
(猜想与假设2)小军同学经分析认为一定含有CaCO3,原因是_____(用化学方程式表示);可能还含有_____.
(实验与探究2)请你设计一个简单可行的实验方案,证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____(所用试剂只能为溶液).
(表达与交流)由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”,请写出反应①的化学方程式_____.
(反思与评价)请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____.
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【题目】下列关于溶液的说法错误的是( )
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B. 向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水,溶液的溶质质量分数变为25%
C. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数减小
D. 溶液加水稀释前后,溶质的质量不变
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