Question

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热、待试管冷却后，称得试管内剩余物质为9.36g，计算：
（1）根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为

0.64

 g．
（2）试通过计算判断10g高锰酸钾是否完全反应，若完全反应请计算生成的二氧化锰质量，若没有完全反应，请计算剩余物中高锰酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知：m（O₂）=10g-9.36g=0.64g
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，MnO₂质量为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                87   32
  x                z   0.64g

316

32

=

x

0.64g

   x=6.32g

87

32

=

z

0.64g

    z=1.74g
未反的KMnO₄质量为10g-6.32g=3.68g
∵6.32g＜10g
∴KMnO₄未完全反应  
剩余的KMnO₄质量=10g-6.32g=3.68g
答：剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．