Question

小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢。

实验二  在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明                    ▲                                。

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明                       ▲                                  。

【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究            ▲                         。

【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：

        用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

浓度 时间/min   催化剂	30%H2O2 溶液 ]	15%H2O2  溶液	5%H2O2 溶液
加入wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是         ▲                        。

【延伸】 小明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：

（1）CuSO₄的相对分子质量      ▲      ；

（2）80gCuSO₄中铜元素的质量？（写出计算过程）（2分）

Answer 1

实验二  观察到木条复燃，说明 Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率。

实验三  说明 Fe₂O₃的质量在化学反应前后没有发生改变 。

【反思评价】探究Fe₂O₃的化学性质在反应前后不变 。

【拓展】你能得出的结论是 相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或相同条件下，H₂O₂浓度越大，反应越快）。

【延伸】（1） 160 ；   

（2）32g

解：m（Cu）=m（CuSO₄）×m（Cu）%

           =80g×64/160                                     （1分）

           =32g                                             （1分