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    周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式
    Na2O；K2S；MgF2；CaCl2
    Na2O；K2S；MgF2；CaCl2
    ．
    分析：形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推测化学式．
    解答：解：形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，
    故答案为：Na2O； K2S； MgF2； CaCl2
    点评：本题考查原子结构与周期表的关系，题目难度不大，注意常见元素的在周期表中的位置以及形成的化合物．
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    1. A.
      3种
    2. B.
      4种
    3. C.
      5种
    4. D.
      6种

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