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【题目】从大豆中提取并初步认识油脂的实验过程如下:①将5 g大豆研碎;②将研砰的大豆放入试管中,再加入10 mL己烷液体,振荡后静置几分钟;③过滤;④将盛放滤液的小烧杯放入一个盛有热水的大烧杯中,通过热水浴蒸发掉己烷装置如下图);⑤将大豆油移入试管,再加入10 mL水,振荡后静置,豆油浮在水面上.根据实验过程回答下列问题:

1将大豆研碎的目的是__________________

2得到乳浊液的实验步骤是_________选填①).

3关于本实验中出现的加热方式——热水浴,下列说法正确的是_________

①任何物质的加热都可采用热水浴

②小烧杯内试剂受热温度不超过100

③小烧杯内试剂受热较均匀

4提取豆油所依据的原理是_____________________________________________

【答案】 增加大豆与己烷的接触面积,加快油脂的溶解速率 ②③ 豆油易溶于有机溶剂己烷难溶于水,己烷的沸点低于豆油和水

【解析】(1)将大豆研碎,这样有利于增加大豆与己烷的接触面积,加快油脂的溶解速率;(2)将大豆油移入试管,再加入10mL水,振荡后静置,豆油不能溶解在水中,是以小液滴的形式,存在形成的是乳浊液;(3)、热水浴跟物质的沸点有关,不是所有物质都可以热水浴,故错误;、因为在标况下,水的沸点是100,所以小烧杯内试剂受热温度不超过100。故正确;、在水中加热这样使物质受热均匀,故正确;

故选:②③;(4)提取豆油所依据的原理是根据豆油易溶于己烷难溶于水,己烷的沸点低于豆油和水,这样先将油脂溶解在己烷中,再根据热水浴除掉己烷,然后利用油脂不溶水得到豆油。

练习册系列答案
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【题目】某化学学习小组通过实验探究分子运动现象,步骤如下:

步骤I:向盛有少量蒸馏水的小烧杯中加入2~3滴酚酞溶液,溶液的颜色为_______色,再向其中滴加浓氨水,溶液的颜色为________色。

步骤II:进行图甲所示实验,观察到的现象是_______________________,产生该现象的原因是______________________________________。该小组同学又设计了图乙所示实验作为对比,你认为有无必要?______(”),理由是_________________

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【题目】在我国南方所饮用的水常常是江、河水,要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌,即将漂白粉(有效成分是次氯酸钙)投入水中以产生次氯酸。下列是某用户居民在饮用水之前对河水的处理步骤:

河水 A(明矾) B(沉淀) C(过滤) D(漂白粉) 净水

(1)能够消毒杀菌的步骤为______________;(填字母)

(2)A中加入明矾的作用是______________

(3)下列说法错误的是:______

A.自然界的水都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化

B.烧煮硬水易生水垢,常用肥皂水来鉴别硬水和软水

C.利用活性炭来净化水的过程属于化学变化

D.净化水的方法有多种,如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

(4) 调研后,同学们提出下列预防和治理水污染的建议,其中合理的是___________

A.科学使用高效低毒的农药、化肥 B.禁止在所有水域入养殖

C.生活污水先净化后再排放 D.工厂废水经处理达标后再排放

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】空气的成分按_______计算,大约是氮气占___________21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占_____,以及其他气体和杂质。

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【题目】下列仪器一般需经过磨砂处理的是(

A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒

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【题目】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中,有如下实验设计方案:

该方案的实验目的是:探究____________________对反应速率的影响。

编号

温度

催化剂

氯酸钾、二氧化锰的质量比

生成1升氧气所需时间/s

实验Ⅰ

400

MnO2

1:1

153

实验Ⅱ

400

MnO2

2:1

240

小芳在实验时,误把氧化铜当作二氧化锰放入加热,结果发现也能较快产生氧气,于是进行如下探究:

【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。

【设计实验】

按下表进行实验,并测定开始产生气体时的温度(即分解温度,分解温度越低,表示反应速度越快)

实验编号

实验药品

分解温度()

氯酸钾

580

氯酸钾和二氧化锰(质量比11)

350

氯酸钾和氧化铜(质量比11)

370

氯酸钾和氧化铁(质量比11)

390

【数据和结论】

(1)由实验_________与实验④对比,证明猜想理;

(2)实验所用的三种物质中,催化效果最好的是_____________________

【反思】

小林在实验时,联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ

【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置

实验主要过程

①检查装置气密性。

②在试管中加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论:过氧化钙与水反应_______(不能”)用于实验室制取氧气。

分析与反思

(1)过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____________________________

(2)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气

你认为猜想_______(填序号)一定是错误的,理由是______________________________

(3)小林希望对此实验进行改进,使该反应加快,请你帮他提出合理化建议_______

【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素),标签如图所示。试计算:

(1)过氧化钙的相对分子质量为_________________

(2)该产品(右图)中过氧化钙的质量至少为___

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【题目】工业上可以空气为原料获得氮气,氮气在一定条件条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程,请按要求回答问题:

(1)步骤①中发生的是_____变化(物理化学”)

(2)写出步骤③中发生反应的符号表达式________________

(3)上述化学反应中属于化合反应的有_____个。

(4)下图是上述流程中②发生反应的微观粒子示意图,

由图可知,反应物N2H2的分子个数比为______;该反应中的最小粒子是_____(填写化学符号)

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【题目】质量守恒定律揭示了化学反应中

A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物

C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系

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【题目】学习化学的一个重要途径是 ,通过实验以及对 的观察、记录和分析等,可以 和验证化学原理,学习 的方法并获得化学知识.

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