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7.5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是(  )
A.B.C.D.

分析 根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,假设是纯净的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成氢气为0.2克;由于5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,说明含有的杂质5.6g,与足量的酸反应生成的氢气小于0.19g或者金属不与酸反应生成.据此分析判断.

解答 解:由化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,5.6g的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气为0.2克;由于5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,说明含有的杂质5.6g与足量的酸反应生成的氢气小于0.19g或者金属不与酸反应生成氢气.
A、根据化学方程式2Al+3H2SO4=2Al2(SO43+3H2↑可知,假设是纯净的铝5.6g与足量的稀硫酸反应生成氢气大于0.2克,故A不可能含有;
B、根据化学方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,假设是5.6g克纯净的锌与足量的稀硫酸反应,生成氢气小于0.19克,故B可能含有;
C、根据化学方程式Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑,假设是5.6g克纯净的镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气大于0.2克,故C不可能含有;
D、铜与酸不反应,混入后知识生成的氢气的质量减少,故D可能含有.
故选:AC.

点评 本题主要考查了金属的化学性质,并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述错误的是(  )
A.健康饮食强调食用的“绿色食品”,指的是绿颜色的食品
B.篝火晚会时通常把木柴架空一些能使燃烧更旺
C.自行车支架上刷上油漆既美观又能防止钢铁生锈
D.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.如图为自来水厂净水过程示意图,回答下列问题:

(1)在这个过程中,未涉及的净水方法是D(填序号)
A.吸附  B.沉淀  C.过滤  D.煮沸
(2)水体污染日益严重,造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.
(3)自然界中的水有硬水和软水,常用肥皂水来区分.
(4)天然水中常含有有害细菌,需消毒后才能饮用.近年来,用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒.则ClO2中氯元素的化合价是+4.
(4)节约水资源已成为人类的共识.请列举一种可行的节水方法:用养鱼的水浇花.(合理即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列选项是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是(  )
A.称量-计算-溶解-装瓶存放B.计算-称量-溶解-装瓶存放
C.计算-称量-装瓶存放-溶解D.计算-溶解-称量-装瓶存放

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

2.根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是(  )
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如图所示:

(1)该流程③中涉及到的基本化学反应类型是化合反应;
(2)写出上述流程图中电解“处理后的海水”的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.从H、C、N、O、Ca、Na六种元素中选择适当的元素,按要求用化学用语填空.
(1)两个氢氧根离子2OH-          (2)显+5价氮的氧化物N2O5
(3)中和酸性土壤的碱Ca(OH)2     (4)做馒头时用的苏打Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究:
(1)操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解.
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
项目假设和现象判断和化学方程式
a若现象I为无氨味则样品中不含碳酸氢铵(填名称)
b由操作②现象判断该样品一定含有铵根离子
c若现象Ⅲ为白色沉淀,现象Ⅳ为无沉淀则样品中含有硫酸铵(写名称)
d若现象Ⅲ为无沉淀,现象Ⅳ为白色沉淀则样品中含有NH4Cl(写化学式)
该反应的化学方程式为:NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象,则该氮肥可能是NH4NO3(写化学式);若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象,则该氮肥可能是尿素(只写一种).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.如图是三种固体物质的溶解度曲线.
(1)物质c的溶解度随温度的升高而减小;
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是大于t1℃;
(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要25g a物质;
(4)t1℃时,a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是16.7%;
(5)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是c.

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