Question

用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示（横坐标表示反应时间t，纵坐标表示产生H₂的质量m）．试回答：
（1）曲线A表示的是________（填铁或锌）跟稀硫酸反应的情况．
（2）上述曲线图除能说明①的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是________、________．

Answer 1

解：（1）根据图示可知，在它们停止反应时，金属A所利用的时间比金属B的少（即金属A的反应速度比金属B的快），说明金属A的活动性大于金属B，又因锌的活动性比铁强，所以金属A为锌；
（2）图示曲线上待反应停止后，所得氢气质量相等，而相同质量的铁、锌完全反应铁生成氢气量大于锌，所以可以得出铁未完全反应或两种金属均未完全反应的结论；
故答案为：
（1）锌（或Zn）
（2）①反应生成了相同质量的氢气，②该实验中金属铁有剩余，③锌比铁活泼
分析：“一定量”的稀硫酸，此时稀硫酸可能会出现不足的情况，硫酸的不足会影响到生成氢气的质量；
图中质量相等的两金属停止反应后所得氢气的质量相等，而根据等质量铁和锌与足量酸完全反应铁放出氢气较多，说明金属铁有剩余．
点评：质量相等的金属与足量酸完全反应，生成氢气质量大小关系可总结为：Al＞Mg＞Fe＞Zn．