【题目】如右图为市售浓盐酸的部分标签内容,多次打开瓶盖倒出部分盐酸后,不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )
A. 500mL B. 1.19g/cm3 C. 36.5 D. 37%
【答案】A
【解析】A、由于倒出一半盐酸,所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL;故选;
B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度,倒出一半盐酸,也不会改变,仍是1.19g/cm3;故不选;
C、36.5表示的是相对分子质量,所以倒出一半盐酸也不会改变;故不选;
D、虽然倒出一半盐酸,但溶液中溶质的质量分数不会改变,仍是37%;故不选。
溶液的特点是均一性和稳定性.其中,均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会析出(即溶质与溶剂永不分离)。
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【题目】乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时,乙烯是一种气体,它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%,则另一种气体可能是
A.H2 B.C2H2 C.CH4 D.CO
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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:
已知:Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4
(1)步骤1中,操作甲是_________。
(2)步骤Ⅰ中的化学方程式:_________________。(任写一个)
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_________。(简要的文字概括)
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂是_________(填化学式)。
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【题目】(7分)某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学考察过程中收集到以下资料:
(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样l000g,加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应),该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001%)。
(2)该化工厂污水处理的步骤之一是:将100t污水排入中和池中进行中和处理,所用原料是较经济的氢氧化钙,请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?
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【题目】某同学利用如图装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
【认识仪器】由仪器N可知该反应的条件是_____________。
【查阅资料】铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引。
某些铁的氧化物加热时能与氧气反应。
【提出猜想】猜想①是FeO;
猜想②是Fe3O4;
猜想③是FeO和Fe3O4混合物。
【实验步骤】
①连接组装仪器,检查装置的气密性,方法是:关闭弹簧夹M,_________________________________________________________。
②称取16.0g氧化铁粉末与质量为m的铁粉,均匀混合后,放入玻璃管。
③通入CO2,当观察到明显现象时,夹上弹簧夹M,开始加热玻璃管。
④当固体全部呈黑色后,停止加热,______________________________________。将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上,取样,滴加稀盐酸,无气泡产生,用磁铁吸引,粉末被部分吸引。
【实验结论】猜想_________成立。所加铁粉质量m的范围是_________________。
【问题讨论】实验中澄清石灰水的主要作用是______________________________。
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【题目】实验室有一包由废弃药品组成的白色粉末,可能由氯化钡、硫酸钾、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种组成,为了探宄它的成份,进行了如下实验,
试回答下列问题:
(1)过滤操作时,需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要____.
(2)白色滤渣A与盐酸反应的化学方程式是____,反应类型为______。
(3)已知无色滤液C为两种溶质的混合溶液,则 C与气体B发生反应的化学方程式为_____。
(4)白色粉末中一定不含有____ (填化学式)。
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【题目】科学研究发现:金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似.下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为+3价
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